Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng phản ứng hóa học giữa kẽm (Zn) và axit sulfuric (H₂SO₄). Phương trình phản ứng hóa học là: $$ 1. **Tính số mol của Zn**: - Khối lượng mol của Zn = 65,4 g/mol - Số mol của Zn = $$ 2. **Tính số mol của H₂SO₄**: - Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol - Số mol của H₂SO₄ = $$ 3. **So sánh tỉ lệ phản ứng**: - Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ giữa Zn và H₂SO₄ là 1:1. - Chúng ta có 0,149 mol Zn và 0,1 mol H₂SO₄. Do đó, H₂SO₄ là tác chất giới hạn. 4. **Tính số mol của ZnSO₄ tạo ra**: - Theo tỉ lệ phản ứng, số mol của ZnSO₄ tạo ra sẽ bằng số mol của H₂SO₄ đã phản ứng, tức là 0,1 mol. 5. **Tính khối lượng của ZnSO₄**: - Khối lượng mol của ZnSO₄ = 65,4 g/mol (Zn) + 32 g/mol (S) + 4 × 16 g/mol (O) = 65,4 + 32 + 64 = 161,4 g/mol - Khối lượng của ZnSO₄ = số mol × khối lượng mol = 0,1 mol × 161,4 g/mol = 16,14 g Vậy, khối lượng muối thu được (ZnSO₄) là **16,14 gam**.