Bài tập: Cho m gam dung dịch glucozơ 6% vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng nhẹ đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,08g Ag. Giá trị của m?

Để giải bài tập này, trước tiên chúng ta cần biết phản ứng giữa glucozơ và dung dịch AgNO3 trong môi trường NH3. Glucozơ (C6H12O6) có khả năng khử Ag+ thành Ag. 1. **Tính số mol Ag thu được:** - Khối lượng bạc (Ag) thu được là 1,08 g. - Khối lượng mol của Ag là 107,88 g/mol. - Số mol Ag thu được là: \[ n_{Ag} = \frac{1,08 \text{ g}}{107,88 \text{ g/mol}} \approx 0,01 \text{ mol} \] 2. **Phản ứng giữa glucozơ và AgNO3:** - Phương trình phản ứng có thể viết như sau: \[ C_6H_{12}O_6 + 2Ag^+ \rightarrow C_6H_{10}O_6 + 2Ag \] - Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol glucozơ sẽ tạo ra 2 mol Ag. Do đó, số mol glucozơ cần thiết để tạo ra 0,01 mol Ag là: \[ n_{C_6H_{12}O_6} = \frac{0,01 \text{ mol}}{2} = 0,005 \text{ mol} \] 3. **Tính khối lượng glucozơ:** - Khối lượng mol của glucozơ (C6H12O6) là 180 g/mol. - Khối lượng glucozơ cần thiết là: \[ m_{C_6H_{12}O_6} = n_{C_6H_{12}O_6} \times 180 \text{ g/mol} = 0,005 \text{ mol} \times 180 \text{ g/mol} = 0,9 \text{ g} \] 4. **Tính khối lượng dung dịch glucozơ:** - Dung dịch glucozơ 6% có nghĩa là trong 100 g dung dịch có 6 g glucozơ. - Gọi m là khối lượng dung dịch glucozơ. Ta có tỉ lệ: \[ \frac{6}{100} = \frac{0,9}{m} \] - Giải phương trình trên để tìm m: \[ 6m = 90 \implies m = \frac{90}{6} = 15 \text{ g} \] Vậy giá trị của m là **15 g**.