Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của axit stearic (C₁₇H₃₅COOH) có trong 10 g mỡ cừu. 1. **Tính số mol của KOH cần thiết để trung hòa axit stearic:** - Khối lượng KOH cần thiết là 5,6 mg = 0,0056 g. - Khối lượng mol của KOH = 56 g/mol. - Số mol KOH = \( \frac{0,0056 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,0001 \text{ mol} \). 2. **Tính số mol axit stearic:** - Phản ứng trung hòa giữa axit stearic và KOH là 1:1, do đó số mol axit stearic cũng là 0,0001 mol. 3. **Tính khối lượng của axit stearic:** - Khối lượng mol của axit stearic (C₁₇H₃₅COOH) = 284 g/mol. - Khối lượng axit stearic = số mol × khối lượng mol = \( 0,0001 \text{ mol} \times 284 \text{ g/mol} = 0,0284 \text{ g} \). 4. **Tính phần trăm khối lượng của axit stearic trong mỡ cừu:** - Khối lượng mỡ cừu = 10 g. - Phần trăm khối lượng của axit stearic = \( \frac{0,0284 \text{ g}}{10 \text{ g}} \times 100\% = 0,284\% \). Vậy phần trăm khối lượng của axit stearic trong loại mỡ cừu trên là **0,284%**.