Cho 200ml dung dịch BaCl2 2,5ml tác dụng vừa đủ với dung dịch K2SO4 thì thu được m gam kết quả a) Viết phương trình hoá học phản ứng xảy ra b) Tính M c)Tính nồng độ mol của dung dịch K2SO4 Biết thể tíc...

a) Phương trình hóa học phản ứng giữa BaCl2 và K2SO4 là: \[ \text{BaCl}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{KCl} \] Trong phản ứng này, barium sulfate (BaSO4) là kết tủa. b) Để tính m (khối lượng của BaSO4), trước tiên ta cần tính số mol của BaCl2 trong dung dịch. - Dung dịch BaCl2 có thể tích là 200 ml, và nồng độ mol của BaCl2 chưa được cho. Giả sử nồng độ mol của BaCl2 là C (mol/L), thì số mol của BaCl2 là: \[ n_{\text{BaCl}_2} = C \times 0.2 \, \text{L} \] - Theo phương trình phản ứng, 1 mol BaCl2 phản ứng với 1 mol K2SO4 để tạo ra 1 mol BaSO4. Do đó, số mol BaSO4 tạo ra cũng bằng số mol BaCl2. - Khối lượng của BaSO4 được tính bằng công thức: \[ m = n \times M \] Trong đó: - M (khối lượng mol của BaSO4) = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 \times 16 (O) = 233 g/mol. Vậy: \[ m = n_{\text{BaCl}_2} \times 233 \] c) Để tính nồng độ mol của dung dịch K2SO4, ta cần biết số mol của K2SO4 đã phản ứng. Theo phương trình phản ứng, 1 mol K2SO4 phản ứng với 1 mol BaCl2. Do đó, số mol K2SO4 cũng bằng số mol BaCl2. - Thể tích dung dịch K2SO4 là 250 ml = 0.25 L. - Nồng độ mol của K2SO4 được tính bằng công thức: \[ C_{\text{K}_2\text{SO}_4} = \frac{n_{\text{K}_2\text{SO}_4}}{V} \] Với \( n_{\text{K}_2\text{SO}_4} = n_{\text{BaCl}_2} \), ta có: \[ C_{\text{K}_2\text{SO}_4} = \frac{C \times 0.2}{0.25} \] Tóm lại, để tính nồng độ mol của dung dịch K2SO4, ta cần biết nồng độ mol của BaCl2 (C). Nếu có giá trị cụ thể cho C, ta có thể tính được nồng độ mol của K2SO4.