Cho 94 gam K2O phản ứng với nước để được dung dịch KOH 5,6% có chứa 112 gam KOH. Khối lượng nước cần dùng là

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần tính số mol của K2O và KOH. 1. **Tính số mol của K2O:** - Khối lượng mol của K2O = 39 (K) * 2 + 16 (O) = 78 + 16 = 94 g/mol. - Số mol K2O = khối lượng K2O / khối lượng mol K2O = 94 g / 94 g/mol = 1 mol. 2. **Phản ứng của K2O với nước:** - Phương trình phản ứng: \[ K2O + H2O \rightarrow 2KOH \] - Từ phương trình trên, 1 mol K2O sẽ tạo ra 2 mol KOH. 3. **Tính số mol KOH:** - Khối lượng KOH = 112 g. - Khối lượng mol của KOH = 39 (K) + 1 (O) + 1 (H) = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol. - Số mol KOH = khối lượng KOH / khối lượng mol KOH = 112 g / 56 g/mol = 2 mol. 4. **Tính số mol nước cần thiết:** - Từ phản ứng, 1 mol K2O cần 1 mol H2O để phản ứng. Do đó, 1 mol K2O sẽ cần 1 mol H2O. - Vậy, số mol H2O cần thiết = 1 mol. 5. **Tính khối lượng nước:** - Khối lượng mol của H2O = 2 (H) + 16 (O) = 2 + 16 = 18 g/mol. - Khối lượng nước = số mol H2O * khối lượng mol H2O = 1 mol * 18 g/mol = 18 g. Vậy khối lượng nước cần dùng là **18 gam**.