hsuhwhwyshshsjsh

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### a) Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong X. 1. **Tính số mol của CO2 và H2O:** - Số mol CO2 = $$ - Số mol H2O = $$ 2. **Tính số mol của C và H:** - Mỗi mol CO2 chứa 1 mol C, do đó số mol C = 0,25 mol. - Mỗi mol H2O chứa 2 mol H, do đó số mol H = $$. 3. **Tính khối lượng của C và H:** - Khối lượng C = $$ - Khối lượng H = $$ 4. **Tính khối lượng O:** - Khối lượng O = Khối lượng hợp chất X - (Khối lượng C + Khối lượng H) - Khối lượng O = $$ 5. **Tính số mol của O:** - Số mol O = $$ 6. **Tính phần trăm của các nguyên tố:** - Phần trăm C = $$ - Phần trăm H = $$ - Phần trăm O = $$ ### b) Lập công thức đơn giản nhất của X. 1. **Tính tỉ lệ mol của C, H, O:** - Số mol C = 0,25 mol - Số mol H = 0,75 mol - Số mol O = 0,125 mol 2. **Chia cho số mol nhỏ nhất (0,125 mol):** - C: $$ - H: $$ - O: $$ 3. **Công thức đơn giản nhất:** - Công thức đơn giản nhất của X là $$. ### c) Tìm công thức phân tử của X. 1. **Tính khối lượng phân tử của công thức đơn giản nhất:** - Khối lượng phân tử của $$ 2. **Tính tỉ khối hơi của X so với H2:** - Tỉ khối hơi = $$ - Do đó, $$ 3. **Tìm công thức phân tử:** - Tỉ lệ giữa khối lượng phân tử thực tế và khối lượng phân tử của công thức đơn giản nhất: - $$ (làm tròn thành 1) - Điều này cho thấy công thức phân tử là $$. ### Kết luận: - a) Thành phần phần trăm của các nguyên tố trong X: C ≈ 52,17%, H ≈ 13,04%, O ≈ 34,78%. - b) Công thức đơn giản nhất của X: $$. - c) Công thức phân tử của X: $$.