Một bình kín có dung tích 1,2 m^3 chứa hỗn hợp khí gồm 2,8 kg nitơ và 3,2 kg oxi ở nhiệt độ 17 độ C A. Khối lượng riêng của hỗn hợp khí bằng 5 kg/m^3 B. Áp suất do khí nitơ gây ra trong bình xấp xỉ...

Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ tính toán từng phần một. **Thông tin đã cho:** - Dung tích bình: \( V = 1,2 \, m^3 \) - Khối lượng nitơ: \( m_{N_2} = 2,8 \, kg \) - Khối lượng oxi: \( m_{O_2} = 3,2 \, kg \) - Nhiệt độ: \( T = 17 \, °C = 290 \, K \) (chuyển đổi sang Kelvin) **A. Khối lượng riêng của hỗn hợp khí:** Khối lượng tổng của hỗn hợp khí: \[ m_{total} = m_{N_2} + m_{O_2} = 2,8 \, kg + 3,2 \, kg = 6 \, kg \] Khối lượng riêng: \[ \rho = \frac{m_{total}}{V} = \frac{6 \, kg}{1,2 \, m^3} = 5 \, kg/m^3 \] => A đúng. **B. Áp suất do khí nitơ gây ra:** Khối lượng mol của nitơ \( N_2 \) là \( 28 \, g/mol \) (hay \( 0,028 \, kg/mol \)). Số mol của nitơ: \[ n_{N_2} = \frac{m_{N_2}}{M_{N_2}} = \frac{2,8 \, kg}{0,028 \, kg/mol} = 100 \, mol \] Áp suất khí nitơ theo phương trình lý tưởng: \[ P_{N_2} = \frac{n_{N_2} \cdot R \cdot T}{V} \] Với \( R = 8,31 \, J/(mol \cdot K) \): \[ P_{N_2} = \frac{100 \cdot 8,31 \cdot 290}{1,2} \approx 2,02 \times 10^5 \, Pa \] => B đúng. **C. Áp suất do khí oxi gây ra:** Khối lượng mol của oxi \( O_2 \) là \( 32 \, g/mol \) (hay \( 0,032 \, kg/mol \)). Số mol của oxi: \[ n_{O_2} = \frac{m_{O_2}}{M_{O_2}} = \frac{3,2 \, kg}{0,032 \, kg/mol} = 100 \, mol \] Áp suất khí oxi: \[ P_{O_2} = \frac{n_{O_2} \cdot R \cdot T}{V} \] \[ P_{O_2} = \frac{100 \cdot 8,31 \cdot 290}{1,2} \approx 2,02 \times 10^5 \, Pa \] => C đúng. **D. Khối lượng của 1 mol hỗn hợp khí:** Khối lượng mol của hỗn hợp khí: \[ M_{mix} = \frac{m_{total}}{n_{total}} = \frac{6 \, kg}{200 \, mol} = 0,03 \, kg/mol = 30 \, g/mol \] => D sai (xấp xỉ 30 g/mol chứ không phải 29 g/mol). **Kết luận:** - A: Đúng - B: Đúng - C: Đúng - D: Sai