hép mi, cảm ơn nhìu 0905.262.468 VẬT LÍ 12,Câu 5: Hai bình giống nhau được nối với nhau bởi một ống nhỏ, trong ống có một cái,van. Van chỉ mở khi độ chênh lệch áp suất hai bên là $\Delta p=1,1~atm.$ Ban đầu, bình thứ nhất,chứa khí ở nhiệt độ $27^0C$ và áp suất 1 atm, bình thứ hai là chân không. Sau đó, người ta,nung nóng cả hai bình tới nhiệt độ 107 "C. Áp suất khí trong bình thứ nhất sau khi nung,nóng bằng bao nhiêt atm (kết quả tính toán được làm tròn hai số sau dấu phấy thập,phân)?,Câu 6: Trong một bình kín chứa khí mêtan $(CH_4)$ và oxi $(O_2)$ ở áp suất 760 mmHg. Áp,suất riêng phần của hai khí bằng nhau. Sau khi xảy ra sự nổ trong bình kín, người ta làm,lạnh để hơi nước ngưng tụ và được dẫn ra ngoài. Sau đó, người ta đưa bình về nhiệt độ,ban đầu. Áp suất của khí còn lại trong bình lúc sau bằng bao nhiêu mmHg?

Question

Accepted Answer

**Câu 5:**

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật khí lý tưởng, được mô tả bởi phương trình:

$$ PV = nRT $$

Trong đó:
- $ P $ là áp suất,
- $ V $ là thể tích,
- $ n $ là số mol khí,
- $ R $ là hằng số khí lý tưởng (0.0821 L·atm/(K·mol)),
- $ T $ là nhiệt độ (K).

Bước 1: Chuyển đổi nhiệt độ từ độ C sang Kelvin:
- Nhiệt độ ban đầu $ T_1 = 27^\circ C = 27 + 273 = 300 K $
- Nhiệt độ sau khi nung nóng $ T_2 = 107^\circ C = 107 + 273 = 380 K $

Bước 2: Tính áp suất khí trong bình thứ nhất sau khi nung nóng. Ban đầu, áp suất là 1 atm và thể tích là $ V $. Số mol khí không thay đổi, do đó:

$$ P_1 V = n R T_1 $$
$$ P_2 V = n R T_2 $$

Từ đó, ta có:

$$ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} $$

Suy ra:

$$ P_2 = P_1 \cdot \frac{T_2}{T_1} $$

Bước 3: Thay các giá trị vào công thức:

$$ P_2 = 1 \cdot \frac{380}{300} $$

Tính toán:

$$ P_2 = \frac{380}{300} = 1.2667 \text{ atm} $$

Làm tròn đến hai chữ số sau dấu phẩy:

$$ P_2 \approx 1.27 \text{ atm} $$

**Đáp án Câu 5:** Áp suất khí trong bình thứ nhất sau khi nung nóng là khoảng **1.27 atm**.

---

**Câu 6:**

Trong bài toán này, chúng ta có một bình kín chứa khí mêtan $ (CH_4) $ và oxi $ (O_2) $ với áp suất tổng là 760 mmHg. Áp suất riêng phần của hai khí bằng nhau, tức là:

$$ P_{CH_4} = P_{O_2} = \frac{760}{2} = 380 \text{ mmHg} $$

Sau khi xảy ra sự nổ, khí mêtan và oxi phản ứng với nhau theo phương trình:

$$ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O $$

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol $ CH_4 $ phản ứng với 2 mol $ O_2 $. Do đó, nếu có $ x $ mol $ CH_4 $ thì sẽ cần $ 2x $ mol $ O_2 $.

Vì áp suất riêng phần của hai khí ban đầu bằng nhau, nên sau khi phản ứng, khí còn lại sẽ là $ CO_2 $ và hơi nước. Hơi nước sẽ ngưng tụ và được dẫn ra ngoài, do đó chỉ còn lại khí $ CO_2 $.

Bước 1: Tính số mol khí ban đầu:

Giả sử tổng số mol khí ban đầu là $ n $, thì:

$$ n = n_{CH_4} + n_{O_2} = 2x + x = 3x $$

Bước 2: Sau khi phản ứng, số mol khí còn lại là:

- $ n_{CO_2} = x $ (sinh ra từ phản ứng)
- Không còn $ CH_4 $ và $ O_2 $ vì chúng đã phản ứng hết.

Bước 3: Tính áp suất khí còn lại trong bình:

Áp suất khí còn lại là áp suất của $ CO_2 $:

$$ P_{CO_2} = \frac{n_{CO_2}}{n} \cdot P_{total} = \frac{x}{3x} \cdot 760 \text{ mmHg} = \frac{1}{3} \cdot 760 \text{ mmHg} $$

Tính toán:

$$ P_{CO_2} = \frac{760}{3} \approx 253.33 \text{ mmHg} $$

**Đáp án Câu 6:** Áp suất của khí còn lại trong bình lúc sau là khoảng **253.33 mmHg**.