tính ph của các dung dịch sau : a, dd HCl 0.1 M b, dd Naoh 0.1M c, dd Ca(oh)2 0.01M

Để tính pH của các dung dịch, chúng ta cần sử dụng công thức pH = -log[H⁺]. Dưới đây là cách tính cho từng dung dịch: a. Dung dịch HCl 0.1 M: - HCl là axit mạnh, khi hòa tan trong nước, nó sẽ phân ly hoàn toàn thành ion H⁺ và Cl⁻. - Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch HCl 0.1 M là 0.1 M. - Tính pH: $$ b. Dung dịch NaOH 0.1 M: - NaOH là bazơ mạnh, khi hòa tan trong nước, nó sẽ phân ly hoàn toàn thành ion Na⁺ và OH⁻. - Nồng độ ion OH⁻ trong dung dịch NaOH 0.1 M là 0.1 M. - Để tính pH, trước tiên ta cần tính pOH: $$ - Sau đó, sử dụng mối quan hệ giữa pH và pOH: $$ c. Dung dịch Ca(OH)₂ 0.01 M: - Ca(OH)₂ là bazơ mạnh, khi hòa tan trong nước, nó sẽ phân ly thành ion Ca²⁺ và 2 ion OH⁻. - Nồng độ ion OH⁻ trong dung dịch Ca(OH)₂ 0.01 M là 0.02 M (vì mỗi phân tử Ca(OH)₂ tạo ra 2 ion OH⁻). - Tính pOH: $$ - Tính pH: $$ Tóm lại: a. pH của dung dịch HCl 0.1 M là 1. b. pH của dung dịch NaOH 0.1 M là 13. c. pH của dung dịch Ca(OH)₂ 0.01 M là khoảng 12.3.