Giúp câu này nhé

Để tính pH của các dung dịch, ta sẽ sử dụng công thức pH = -log[H⁺]. Trước tiên, chúng ta cần xác định nồng độ ion H⁺ hoặc OH⁻ trong từng dung dịch. ### a. HCl 0,01 M HCl là axit mạnh, vì vậy nó sẽ hoàn toàn ion hóa trong dung dịch. $$ $$ ### b. H₂SO₄ 0,0007 M H₂SO₄ là axit mạnh. Ở nồng độ này, nó cũng sẽ ion hóa hoàn toàn. Mỗi phân tử H₂SO₄ sẽ giải phóng 2 ion H⁺. $$ $$ ### c. NaOH 0,006 M NaOH là bazơ mạnh, nên nó sẽ hoàn toàn ion hóa: $$ Tính nồng độ ion H⁺ từ nồng độ ion OH⁻: $$ $$ ### d. Ba(OH)₂ 0,0025 M Ba(OH)₂ là bazơ mạnh và sẽ ion hóa hoàn toàn: $$ Tính nồng độ ion H⁺: $$ $$ ### e. CH₃COOH 0,85% (D=1,05), độ điện li α=2% Trước tiên, tính nồng độ mol/l của CH₃COOH: $$ $$ Nồng độ H⁺ sau khi tính đến độ điện li: $$ $$ ### Kết quả: - a. pH HCl 0,01 M = 2 - b. pH H₂SO₄ 0,0007 M ≈ 2,85 - c. pH NaOH 0,006 M ≈ 11,78 - d. pH Ba(OH)₂ 0,0025 M ≈ 11,70 - e. pH CH₃COOH 0,85% ≈ 3,47