C4H10 + O2 -> ? + H2O

Để cân bằng phản ứng cháy của butan (C4H10) với oxy (O2), chúng ta cần xác định sản phẩm của phản ứng này. Sản phẩm chính của phản ứng cháy hoàn toàn là carbon dioxide (CO2) và nước (H2O). Phản ứng có thể được viết như sau: C4H10 + O2 -> CO2 + H2O Bước tiếp theo là cân bằng phản ứng. 1. **Cân bằng số nguyên tử carbon (C)**: - Trong butan (C4H10) có 4 nguyên tử carbon, do đó cần 4 phân tử CO2. 2. **Cân bằng số nguyên tử hydro (H)**: - Trong butan có 10 nguyên tử hydro, do đó cần 5 phân tử H2O (vì mỗi phân tử H2O có 2 nguyên tử hydro). 3. **Cân bằng số nguyên tử oxy (O)**: - Từ 4 phân tử CO2, ta có 4 x 2 = 8 nguyên tử oxy. - Từ 5 phân tử H2O, ta có 5 x 1 = 5 nguyên tử oxy. - Tổng số nguyên tử oxy cần thiết là 8 + 5 = 13 nguyên tử oxy. - Oxy trong phân tử O2 là 2 nguyên tử, do đó cần 13/2 = 6.5 phân tử O2. Để tránh số phân tử lẻ, ta nhân toàn bộ phương trình với 2. Phương trình cân bằng sẽ là: 2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O Vậy, sản phẩm của phản ứng là: **Câu trả lời**: 2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O.