bddhdhdirieejedj

Câu 6: a. Để tính hiệu suất của phản ứng, trước tiên ta cần tính số mol của $$ và $$. - Khối lượng mol của $$ = 39 + 35.5 + 3*16 = 122.5 g/mol. - Số mol của $$ = 4.9 g / 122.5 g/mol = 0.04 mol. Phản ứng phân hủy của $$ có thể viết như sau: $$ Từ phương trình phản ứng, 2 mol $$ tạo ra 2 mol $$ và 3 mol $$. Vậy 0.04 mol $$ sẽ tạo ra 0.04 mol $$. Khối lượng $$ thu được: - Khối lượng mol của $$ = 39 + 35.5 = 74.5 g/mol. - Khối lượng $$ lý thuyết = 0.04 mol * 74.5 g/mol = 2.98 g. Hiệu suất của phản ứng: $$ b. Để tính thể tích khí $$ thu được ở điều kiện chuẩn, ta biết rằng 3 mol $$ tương ứng với 2 mol $$. Vậy 0.04 mol $$ sẽ tạo ra: $$ Thể tích khí $$ ở điều kiện chuẩn (1 mol khí chiếm 22.4 L): $$ Câu 7: a. Khối lượng chất tan có trong 500 g dung dịch 10%: $$ b. Để pha 300 g dung dịch $$, ta cần tính khối lượng chất tan: $$ Cách pha: Lấy 15 g $$ hòa tan trong nước và thêm nước cho đủ 300 g. Câu 8: a. Phương trình phản ứng giữa Mg và $$: $$ b. Tính thể tích khí $$ sinh ra: - Số mol của Mg = 3 g / 24 g/mol = 0.125 mol. - Theo phương trình, 1 mol Mg sinh ra 1 mol $$, nên số mol $$ = 0.125 mol. - Thể tích $$ ở 25°C, 1 bar (1 mol khí chiếm 24.45 L): $$ c. Tính nồng độ mol của dung dịch $$ đã dùng: - Số mol $$ = 0.125 mol (theo tỉ lệ 1:1). - Thể tích dung dịch $$ = 0.1 L (100 ml). - Nồng độ mol = số mol / thể tích (L): $$ d. Tính khối lượng $$ tạo thành: - Khối lượng mol của $$ = 24 + 32 + 4*16 = 120 g/mol. - Khối lượng $$ = 0.125 mol * 120 g/mol = 15 g. Câu 9: a. Phương trình phản ứng giữa HCl và NaOH: $$ b. Tính khối lượng muối NaCl tạo thành: - Theo phương trình, 1 mol HCl tạo ra 1 mol NaCl. - Số mol NaOH = 0.1 mol (100 ml * 1 M). - Khối lượng NaCl = 0.1 mol * 58.5 g/mol = 5.85 g. c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã dùng: - Khối lượng HCl trong 100 g dung dịch = 100 ml * 1 M = 0.1 mol. - Khối lượng HCl = 0.1 mol * 36.5 g/mol = 3.65 g. - Nồng độ phần trăm = (khối lượng HCl / khối lượng dung dịch) * 100% = (3.65 g / 100 g) * 100% = 3.65%.