Câu 1. Khi ở trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) là A. vt > vn. B. vt < vn. C. vt = vn. D. vt = vn = 0. Câu 2. Cân bằng hoá học là cân bằng...

**Câu 1:** Khi ở trạng thái cân bằng, mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (vt) và tốc độ phản ứng nghịch (vn) là: **C. vt = vn.** **Câu 2:** Cân bằng hoá học là cân bằng động, do khi ở trạng thái cân bằng: **A. phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau.** **Câu 3:** Phản ứng đạt trạng thái cân bằng: **D. từ thời điểm t trở đi.** **Câu 4:** Hằng số cân bằng của phản ứng (*) là: Hằng số cân bằng (K) được tính bằng tỉ lệ nồng độ sản phẩm và phản ứng tại trạng thái cân bằng. Cụ thể, K = [HI]^2 / ([H2][I2]). **Câu 5:** Sự thay đổi màu nâu đỏ trong ống nghiệm: **D. nhạt đi, đậm lên.** (Khi ngâm vào nước lạnh, màu sẽ nhạt đi, còn khi ngâm vào nước nóng, màu sẽ đậm lên do sự chuyển dịch cân bằng.) **Câu 6:** Sự điện li là: **B. quá trình phân li thành ion của các chất tan khi tan vào nước.** **Câu 7:** Chất điện li mạnh là những chất khi tan vào nước thì: **A. phân li hoàn toàn thành ion.** **Câu 8:** Chất nào sau đây không phải là chất điện li? **B. C2H5OH.** **Câu 9:** Giá trị pH của một dung dịch được tính theo biểu thức nào sau đây? **C. pH = -log[H+].** **Câu 10:** pH của “đất chua” có giá trị: **D. nhỏ hơn 7.** **Câu 11:** Để xác định nồng độ dung dịch HCl bằng phương pháp chuẩn độ acid-base, cho dung dịch HCl phản ứng vừa đủ với: **A. dung dịch NaOH đã biết nồng độ.** **Câu 12:** Theo thuyết Bronsted-Lowry, chất nào sau đây có vai trò là một acid trong dung dịch? **A. CH3COOH.** **Câu 13:** Phát biểu nào sau đây sai? **A. Tại thời điểm t, dung dịch còn lượng nhỏ HCl.** (Tại thời điểm t, dung dịch đã phản ứng hoàn toàn.) **Câu 14:** Theo kết quả quá trình chuẩn độ, giá trị thực nghiệm của x là: Để tính nồng độ HCl, ta sử dụng công thức: C1V1 = C2V2. C1 = nồng độ HCl, V1 = 10 mL, C2 = 0,10 M, V2 = 12,8 mL. Tính ra x = 0,10 M. **A. 0,10.** **Câu 15:** Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen (N) tồn tại ở dạng nào sau đây? **D. Tồn tại ở cả dạng đơn chất và dạng hợp chất.** **Câu 16:** Khí nitrogen trơ về mặt hóa học ở điều kiện thường là do: **D. Phân tử có liên kết ba, năng lượng liên kết lớn.** **Câu 17:** Trong các phản ứng (1) và (2), vai trò của N2 lần lượt là: **D. chất khử; chất oxi hoá.** **Câu 18:** Lí do khí nitrogen được bơm vào gói bim bim là: **D. tạo môi trường trơ bảo quản bim bim.** **Câu 19:** Số cặp electron liên kết trong phân tử NH3 là: **B. 1.** **Câu 20:** Cấu trúc không gian của phân tử NH3 có dạng hình: **A. chóp tam giác.** **Câu 21:** NH3 không có ứng dụng nào sau đây trong công nghiệp? **A. Làm nguyên liệu để điều chế khí N2.** **Câu 22:** Muối nào sau đây tan tốt trong nước? **A. (NH4)2CO3.** **Câu 23:** Ammonium nitrate khi phân huỷ tạo ra các chất khí N2, O2 và toả nhiệt nên được ứng dụng làm: **C. chất nổ trong khai thác quặng.** **Câu 24:** Chất nào sau đây được sử dụng làm phân ammophos? **A. (NH4)2HPO4.** **Câu 25:** Phát biểu nào sau đây sai? **A. Theo Brønsted–Lowry, trong phản ứng với OH-, ion NH4+ có vai trò là acid.** (NH4+ là acid, nhưng không phản ứng với OH-.) **Câu 26:** Số phát biểu đúng là: **A. 2.** (a và d đúng.) **Câu 27:** Công thức cấu tạo của nitric acid là: **B. (2).** **Câu 28:** Số chất khí là nguyên nhân góp phần gây ra hiện tượng mưa acid là: **D. 2.** (NO và NO2.) **Câu 29:** Để quá trình tổng hợp ammonia đạt hiệu suất cao nhất, cần tác động những yếu tố sau: - Tăng áp suất (do phản ứng có số mol khí giảm). - Giảm nhiệt độ (do phản ứng tỏa nhiệt). **Câu 30:** Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng của HNO3 tác dụng lần lượt với các chất: a) Fe(OH)2: $$ b) CuO: $$ c) Ba(OH)2: $$ d) MgCO3: $$ **Câu 31:** Trong quá trình làm bánh, phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) và baking soda (NaHCO3) phản ứng với nhau tạo ra khí CO2. Khí này giúp bánh phồng xốp trong quá trình nướng. Phản ứng giữa phèn chua và baking soda tạo ra môi trường axit-bazơ, từ đó giải phóng khí CO2, làm cho bột bánh nở ra.