..........

**Câu 27:** Để tính phần trăm tạp chất có trong quặng chalcocite (Cu₂S), trước tiên ta cần tính lượng đồng tối đa có thể thu được từ 20,5 tấn Cu₂S. 1. Tính số mol của Cu₂S trong 20,5 tấn: - Khối lượng mol của Cu₂S = 63,5 (Cu) * 2 + 32 (S) = 159,0 g/mol. - 20,5 tấn = 20500 kg = 20500000 g. - Số mol Cu₂S = 20500000 g / 159 g/mol ≈ 128,94 mol. 2. Tính số mol đồng (Cu) thu được từ Cu₂S: - Từ 1 mol Cu₂S, ta thu được 2 mol Cu. - Số mol Cu thu được = 128,94 mol * 2 = 257,88 mol. 3. Tính khối lượng đồng thu được: - Khối lượng mol của Cu = 63,5 g/mol. - Khối lượng Cu = 257,88 mol * 63,5 g/mol ≈ 16360,58 g = 16,36 tấn. 4. Tính phần trăm tạp chất: - Khối lượng tạp chất = Khối lượng quặng - Khối lượng đồng thu được = 20,5 tấn - 12,3 tấn = 8,2 tấn. - Phần trăm tạp chất = (Khối lượng tạp chất / Khối lượng quặng) * 100 = (8,2 tấn / 20,5 tấn) * 100 ≈ 40%. **Đáp án: 40%** --- **Câu 28:** Để xác định hàm lượng bạc trong hợp kim, ta cần tính số mol của bạc (Ag) từ kết tủa AgCl. 1. Tính số mol của AgCl từ 0,398 g: - Khối lượng mol của AgCl = 107,87 (Ag) + 35,5 (Cl) = 143,37 g/mol. - Số mol AgCl = 0,398 g / 143,37 g/mol ≈ 0,00277 mol. 2. Tính số mol bạc (Ag) từ số mol AgCl: - Từ 1 mol AgCl, ta có 1 mol Ag. - Số mol Ag = 0,00277 mol. 3. Tính khối lượng bạc: - Khối lượng bạc = Số mol Ag * Khối lượng mol của Ag = 0,00277 mol * 107,87 g/mol ≈ 0,299 g. 4. Tính hàm lượng bạc trong hợp kim: - Hàm lượng bạc = (Khối lượng bạc / Khối lượng hợp kim) * 100 = (0,299 g / 0,5 g) * 100 ≈ 59,8%. **Đáp án: 59,8%**