Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc qua 3 giai đoạn. Nguyên liệu là: lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt), không khí và nước. Giai đoạn 1: Oxi hoá lưu huỳnh (hoặc quặng...

a. Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra ở 3 giai đoạn như sau: **Giai đoạn 1:** Oxi hóa lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt) bằng không khí giàu oxi. - Nếu sử dụng lưu huỳnh: $$ - Nếu sử dụng quặng pirit sắt (FeS2): $$ **Giai đoạn 2:** Oxi hóa sản phẩm chứa lưu huỳnh thu được ở giai đoạn 1 bằng xúc tác thích hợp. $$ **Giai đoạn 3:** Hấp thụ sản phẩm chứa lưu huỳnh thu được ở giai đoạn 2 bằng dung dịch H2SO4 đặc để tạo oleum. $$ b. Ở giai đoạn 3, không nên dùng nước thay thế dung dịch H2SO4 đặc để hấp thụ sản phẩm chứa lưu huỳnh thu được ở giai đoạn 2. Lý do là khi cho SO3 vào nước, phản ứng sẽ xảy ra mạnh mẽ và tạo ra axit sunfuric loãng: $$ Phản ứng này tỏa nhiệt rất lớn và có thể gây ra hiện tượng phun trào, nguy hiểm cho người và thiết bị. Do đó, việc sử dụng dung dịch H2SO4 đặc là an toàn hơn và giúp tạo ra oleum, một sản phẩm có giá trị trong công nghiệp. c. Quy trình điều chế tinh thể FeSO4.7H2O từ dung dịch H2SO4 loãng như sau: 1. Thêm từng lượng nhỏ FeCO3 đến dư vào dung dịch H2SO4 loãng: $$ 2. Sau đó, lọc hỗn hợp phản ứng để thu lấy dung dịch FeSO4. 3. Đun nóng dung dịch đến khi thu được dung dịch bão hòa. 4. Để nguội dung dịch bão hòa, tinh thể FeSO4.7H2O sẽ kết tinh ra ngoài. 5. Cuối cùng, lọc thu lấy tinh thể chất rắn và thấm khô bằng giấy lọc. Quá trình này cho phép thu được tinh thể FeSO4.7H2O với độ tinh khiết cao.