trình bày quy tắc octect( bát tử ) . cho ví dụ

Quy tắc bát tử (octet rule) là một nguyên tắc trong hóa học mô tả xu hướng của các nguyên tử trong việc đạt được cấu hình electron ổn định giống như khí hiếm, thường là 8 electron ở lớp ngoài cùng. Quy tắc này giúp giải thích cách mà các nguyên tử tương tác và hình thành liên kết hóa học. ### Trình bày quy tắc bát tử: 1. **Cấu hình electron ổn định**: Các nguyên tử có xu hướng đạt được 8 electron ở lớp ngoài cùng để trở nên ổn định hơn. 2. **Liên kết hóa học**: Để đạt được cấu hình này, các nguyên tử có thể chia sẻ, nhận hoặc cho đi electron thông qua các liên kết hóa học (liên kết cộng hóa trị, liên kết ion). 3. **Nguyên tử không khí hiếm**: Các nguyên tử như Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar) đã có cấu hình electron ổn định với 2 electron (đối với He) hoặc 8 electron (đối với các khí hiếm khác). ### Ví dụ: - **Liên kết ion giữa Natri (Na) và Clo (Cl)**: - Natri (Na) có 1 electron ở lớp ngoài cùng và muốn cho đi electron này để đạt được cấu hình giống khí hiếm Neon (Ne). - Clo (Cl) có 7 electron ở lớp ngoài cùng và muốn nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình giống khí hiếm Argon (Ar). - Khi Na cho đi 1 electron, nó trở thành ion dương (Na⁺), và khi Cl nhận electron đó, nó trở thành ion âm (Cl⁻). Sự kết hợp này tạo thành hợp chất NaCl (muối ăn). - **Liên kết cộng hóa trị giữa Carbon (C) và Oxy (O)**: - Carbon có 4 electron ở lớp ngoài cùng và cần thêm 4 electron để đạt được cấu hình bát tử. - Oxy có 6 electron ở lớp ngoài cùng và cần thêm 2 electron. - Hai nguyên tử Oxy có thể chia sẻ electron với Carbon để tạo thành liên kết cộng hóa trị, tạo ra phân tử CO₂ (carbon dioxide). Quy tắc bát tử giúp chúng ta hiểu rõ hơn về cách mà các nguyên tử tương tác và hình thành các hợp chất hóa học.