giúp tớ với

### Câu 2: Để lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng bằng electron, ta thực hiện các bước sau: **Bước 1: Viết phương trình phản ứng chưa thăng bằng.** $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$ **Bước 2: Xác định sự thay đổi số oxi hóa.** - Trong $Fe_2O_3$, số oxi hóa của Fe là +3 và của O là -2. - Trong sản phẩm, số oxi hóa của Fe là 0 (trong nguyên tố tự do) và số oxi hóa của C trong CO là +2, trong CO₂ là +4. **Bước 3: Tìm chất khử và chất oxi hóa.** - Chất khử: CO (số oxi hóa của C giảm từ +2 trong CO xuống +4 trong CO₂). - Chất oxi hóa: $Fe_2O_3$ (số oxi hóa của Fe giảm từ +3 xuống 0). **Bước 4: Viết các nửa phản ứng.** - Nửa phản ứng khử (CO thành CO₂): $2CO \rightarrow 2CO_2 + 2e^-$ - Nửa phản ứng oxi hóa ($Fe_2O_3$ thành Fe): $Fe_2O_3 + 6e^- \rightarrow 2Fe + 3O^{2-}$ **Bước 5: Thăng bằng electron.** Nhân nửa phản ứng khử với 3 và nửa phản ứng oxi hóa với 1: $3(2CO \rightarrow 2CO_2 + 2e^-) \rightarrow 6CO \rightarrow 6CO_2 + 6e^-$ $Fe_2O_3 + 6e^- \rightarrow 2Fe + 3O^{2-}$ **Bước 6: Kết hợp các nửa phản ứng.** Khi kết hợp: $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$ - Quá trình oxi hóa: $Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe$. - Quá trình khử: $CO \rightarrow CO_2$. ### Câu 3: Để tính giá trị của m, trước tiên ta tính năng lượng đã tiêu hao khi kéo vật liệu lên. **Công thực hiện:** $W = mgh$ - m = 500 kg - g ≈ 9.81 m/s² (lấy gần đúng là 10 m/s² để tính toán dễ hơn) - h = 10 m $W = 500 \times 10 \times 10 = 50000 \text{ J} = 50 \text{ kJ}$ **Năng lượng tương ứng với số mol glucose:** Năng lượng giải phóng từ 1 mol glucose là -1271 kJ. Để bù lại 50 kJ, ta cần: $\frac{50 \text{ kJ}}{1271 \text{ kJ/mol}} = 0.0393 \text{ mol}$ **Tính m:** - Khối lượng mol của glucose ($C_6H_{12}O_6$) = 180 g/mol. - Khối lượng glucose cần thiết để đạt được năng lượng 50 kJ: $m = 0.0393 \text{ mol} \times 180 \text{ g/mol} \approx 7.07 \text{ g}$ **Kết luận:** Giá trị của m là khoảng 7.07 g.