giúpppppppppp

**Câu 4:** Phản ứng đốt cháy khí hydrogen (H₂) với khí oxygen (O₂) được mô tả bằng phương trình hóa học sau: $$ Từ phương trình, ta thấy rằng 2 mol H₂ phản ứng với 1 mol O₂. - Số mol H₂ có: 1 mol - Số mol O₂ có: 0,4 mol Tính toán số mol O₂ cần thiết để phản ứng với 1 mol H₂: $$ Vì chỉ có 0,4 mol O₂ có sẵn, nên O₂ sẽ là chất phản ứng hết. Số mol H₂ sẽ phản ứng với 0,4 mol O₂: $$ Số mol H₂ còn dư: $$ Vì 1 mol khí chiếm 22,4 lít ở điều kiện chuẩn, nên: $$ **Kết luận:** O₂ hết, H₂ dư 4,48 lít. --- **Câu 5:** a. Tỉ khối của khí B so với oxygen là 0,5, tức là: $$ Tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125, tức là: $$ **Kết luận:** Khối lượng mol của khí A là 34 g/mol. b. Các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng bao gồm: - Nhiệt độ - Nồng độ của các chất phản ứng - Diện tích bề mặt tiếp xúc - Áp suất (đối với khí) - Sự có mặt của chất xúc tác --- **Câu 6:** a. Phương trình hóa học của phản ứng giữa sắt (Fe) và axit hydrochloric (HCl) là: $$ b. Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng: Số mol khí H₂ thu được là: $$ Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H₂, nên số mol Fe tham gia phản ứng cũng là 0,442 mol. Khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng: $$ c. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng: Ban đầu, nồng độ HCl là 2M trong 500 ml: $$ Số mol HCl đã phản ứng: $$ Số mol HCl còn lại: $$ Nồng độ HCl còn lại trong dung dịch: $$ Số mol FeCl₂ tạo thành cũng là 0,442 mol, nên nồng độ FeCl₂ trong dung dịch là: $$ **Kết luận:** - Khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng là khoảng 24,752 g. - Nồng độ HCl còn lại là 0,232 M. - Nồng độ FeCl₂ là 0,884 M.