10. Cho 100 ml dung dịch chứa H2SO4 1M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 2M. Hãy xác định khối lượng muối thu được, tính nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng và cho biết dung dịch đó có tính chất...

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện theo các bước sau: **Bước 1: Tính số mol H2SO4.** - Dung dịch H2SO4 1M có thể tính số mol như sau: \[ n(H_2SO_4) = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.1 \, \text{L} = 0.1 \, \text{mol} \] **Bước 2: Tính số mol NaOH cần dùng để trung hòa.** - Phương trình phản ứng giữa H2SO4 và NaOH là: \[ H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \] - Theo phương trình phản ứng, 1 mol H2SO4 phản ứng với 2 mol NaOH. Vậy để trung hòa 0.1 mol H2SO4, cần: \[ n(NaOH) = 2 \times n(H_2SO_4) = 2 \times 0.1 = 0.2 \, \text{mol} \] **Bước 3: Tính thể tích dung dịch NaOH đã dùng.** - Dung dịch NaOH 2M: \[ V(NaOH) = \frac{n}{C} = \frac{0.2 \, \text{mol}}{2 \, \text{mol/L}} = 0.1 \, \text{L} = 100 \, \text{ml} \] **Bước 4: Tính khối lượng muối Na2SO4 thu được.** - Số mol muối Na2SO4 tạo thành: \[ n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0.1 \, \text{mol} \] - Khối lượng muối Na2SO4: \[ \text{Khối lượng} = n \times M = 0.1 \, \text{mol} \times 142 \, \text{g/mol} = 14.2 \, \text{g} \] **Bước 5: Tính nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng.** - Tổng thể tích dung dịch sau phản ứng là: \[ V_{tổng} = V_{H_2SO_4} + V_{NaOH} = 100 \, \text{ml} + 100 \, \text{ml} = 200 \, \text{ml} = 0.2 \, \text{L} \] - Nồng độ Na2SO4 trong dung dịch: \[ C(Na_2SO_4) = \frac{n(Na_2SO_4)}{V_{tổng}} = \frac{0.1 \, \text{mol}}{0.2 \, \text{L}} = 0.5 \, \text{M} \] **Bước 6: Xác định tính chất của dung dịch sau phản ứng.** - Sau phản ứng, dung dịch Na2SO4 là muối trung tính (do được tạo thành từ axit mạnh H2SO4 và bazơ mạnh NaOH). Do đó, dung dịch có tính chất trung tính. **Tóm tắt:** - Khối lượng muối thu được: 14.2 g - Nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng: 0.5 M - Tính chất của dung dịch: Trung tính.