Câu 6: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? A. [H+] = 0,10M. C. [H+] > [NO3-]. B. [H+] < [NO3-]. D. [H+] < 0...

Để giải quyết bài toán này, trước tiên chúng ta cần hiểu rằng HNO3 là một axit mạnh, có nghĩa là nó sẽ hoàn toàn điện li trong dung dịch. Khi HNO3 điện li, nó sẽ tạo ra các ion H+ và NO3- theo phương trình sau: $$ Với nồng độ HNO3 là 0,10M, ta có: - Nồng độ ion H+ sẽ bằng nồng độ HNO3, tức là [H+] = 0,10M. - Nồng độ ion NO3- cũng sẽ bằng nồng độ HNO3, tức là [NO3-] = 0,10M. Vì vậy, ta có: - [H+] = 0,10M - [NO3-] = 0,10M Từ đó, ta có thể so sánh các nồng độ: - [H+] = [NO3-], do đó không có lựa chọn nào trong các lựa chọn A, B, C, D là đúng. Tuy nhiên, nếu xét đến các lựa chọn đã cho, ta có thể thấy rằng: - A. [H+] = 0,10M. (Đúng) - B. [H+] < [NO3-]. (Sai) - C. [H+] > [NO3-]. (Sai) - D. [H+] < 0,10M. (Sai) Vậy câu trả lời đúng là: **A. [H+] = 0,10M.**