làm hộ mình với

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định các ion có mặt trong dung dịch và khả năng khử của chúng tại điện cực âm (cathode) trong quá trình điện phân. 1. **Các ion có mặt trong dung dịch:** - Từ NaCl: Na⁺, Cl⁻ - Từ Mg(NO₃)₂: Mg²⁺, NO₃⁻ - Từ ZnCl₂: Zn²⁺, Cl⁻ - Từ CuSO₄: Cu²⁺, SO₄²⁻ - Từ Fe₂(SO₄)₃: Fe³⁺, SO₄²⁻ 2. **Các ion có khả năng khử tại cathode:** - Na⁺ → Na (E° = -2.71 V) - Mg²⁺ → Mg (E° = -2.37 V) - Zn²⁺ → Zn (E° = -0.76 V) - Cu²⁺ → Cu (E° = +0.34 V) - Fe³⁺ → Fe (E° = -0.77 V) 3. **So sánh thế điện cực chuẩn (E°):** - Kim loại sẽ được thu hồi tại cathode theo thứ tự thế điện cực chuẩn từ cao đến thấp. Kim loại có thế điện cực chuẩn cao nhất sẽ được khử trước. - Thứ tự khử: Cu²⁺ → Cu (E° = +0.34 V) > Fe³⁺ → Fe (E° = -0.77 V) > Zn²⁺ → Zn (E° = -0.76 V) > Mg²⁺ → Mg (E° = -2.37 V) > Na⁺ → Na (E° = -2.71 V) 4. **Kết luận:** - Trong quá trình điện phân, Cu²⁺ sẽ được khử trước tiên thành Cu, sau đó là Fe³⁺ thành Fe, và cuối cùng là Zn²⁺ thành Zn. - Do đó, các kim loại thu được ở cathode là: Cu, Fe, và Zn. **Vậy sau khi điện phân hoàn toàn, chúng ta thu được 3 kim loại: Cu, Fe, và Zn.**