hoáaaaaaaaaa

**Câu 30:** a. Để xác định kim loại M, ta cần tính số mol khí H₂ sinh ra từ phản ứng với HCl. Theo định luật khí lý tưởng, ta có công thức: \[ V = n \cdot R \cdot T \] Trong đó: - \( V \) là thể tích khí (lít) - \( n \) là số mol - \( R \) là hằng số khí (0.08314 lít·bar/(mol·K)) - \( T \) là nhiệt độ (K) Chuyển đổi nhiệt độ từ độ C sang K: \[ T = 25 + 273.15 = 298.15 \, K \] Áp dụng công thức: \[ n = \frac{V}{R \cdot T} = \frac{0.7437}{0.08314 \cdot 298.15} \approx 0.0303 \, mol \] Phản ứng giữa kim loại M và HCl là: \[ M + 2HCl \rightarrow MCl_2 + H_2 \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol M sẽ sinh ra 1 mol H₂. Vậy số mol M là: \[ n_M = n_{H_2} = 0.0303 \, mol \] Tính khối lượng mol của M: \[ M = \frac{m}{n} = \frac{1.2 \, g}{0.0303 \, mol} \approx 39.4 \, g/mol \] Kim loại M thuộc nhóm IIA và có khối lượng mol khoảng 40 g/mol, do đó M là Canxi (Ca). b. Tính khối lượng muối thu được: Muối thu được là \( MCl_2 \). Khối lượng mol của \( CaCl_2 \) là: \[ M_{CaCl_2} = M_{Ca} + 2 \cdot M_{Cl} = 40 + 2 \cdot 35.5 = 111 \, g/mol \] Số mol của muối: \[ n_{CaCl_2} = n_M = 0.0303 \, mol \] Khối lượng muối thu được: \[ m_{CaCl_2} = n_{CaCl_2} \cdot M_{CaCl_2} = 0.0303 \cdot 111 \approx 3.37 \, g \] **Kết quả:** - Kim loại M là Canxi (Ca). - Khối lượng muối thu được là khoảng 3.37 g. --- **Câu 31:** a. Nguyên tố X có công thức khí với hydrogen là \( XH_4 \). Từ thông tin cho biết, oxide cao nhất của X chứa 53,3% oxygen về khối lượng, ta có thể tính toán để xác định X. Giả sử khối lượng của oxide là 100 g, thì khối lượng oxygen là 53,3 g và khối lượng của X là 46,7 g. Tính số mol của oxygen: \[ n_{O} = \frac{53.3}{16} \approx 3.33 \, mol \] Số mol của X: \[ n_{X} = \frac{46.7}{M_X} \] Từ công thức oxide cao nhất \( XO_n \), ta có: \[ \frac{n_{X}}{n_{O}} = \frac{1}{n} \] Giải phương trình: \[ \frac{46.7/M_X}{3.33} = \frac{1}{n} \] Giả sử n = 4 (vì XH₄), ta có: \[ M_X = \frac{46.7 \cdot 4}{3.33} \approx 56.2 \, g/mol \] Nguyên tố X là Silic (Si). b. Công thức cấu tạo của \( XH_4 \) là \( SiH_4 \). Cấu trúc Lewis của \( SiH_4 \) là: ``` H | H--Si--H | H ``` Trong hợp chất \( SiH_4 \), có 4 liên kết đơn giữa Si và H. Công thức oxide cao nhất của X là \( SiO_2 \). Cấu trúc của \( SiO_2 \) là mạng tinh thể, trong đó mỗi nguyên tử Si liên kết với 4 nguyên tử O. **Kết quả:** - Nguyên tố X là Silic (Si). - Công thức oxide cao nhất là \( SiO_2 \). - Liên kết trong \( SiH_4 \) là liên kết đơn.