Giúp mình với!

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### a) Tính khối lượng, thể tích $H_2$ thu được sau phản ứng. 1. **Phương trình phản ứng:** \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \] 2. **Tính số mol của Zn:** - Khối lượng mol của Zn = 65,38 g/mol. - Số mol của Zn: \[ n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{13 \text{ g}}{65,38 \text{ g/mol}} \approx 0,198 \text{ mol} \] 3. **Tính số mol của HCl trong dung dịch:** - Khối lượng dung dịch HCl = 50 g. - Nồng độ HCl = 14,6% => Khối lượng HCl trong dung dịch: \[ m_{HCl} = 50 \text{ g} \times \frac{14,6}{100} = 7,3 \text{ g} \] - Khối lượng mol của HCl = 36,46 g/mol. - Số mol của HCl: \[ n_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{M_{HCl}} = \frac{7,3 \text{ g}}{36,46 \text{ g/mol}} \approx 0,200 \text{ mol} \] 4. **Xác định chất phản ứng:** - Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. - Số mol HCl cần thiết cho 0,198 mol Zn là: \[ n_{HCl \text{ cần}} = 0,198 \text{ mol} \times 2 = 0,396 \text{ mol} \] - Nhưng chúng ta chỉ có 0,200 mol HCl, do đó HCl là chất giới hạn. 5. **Tính số mol H2 sinh ra:** - Theo phương trình phản ứng, 2 mol HCl sinh ra 1 mol H2. - Số mol H2 sinh ra: \[ n_{H2} = \frac{n_{HCl}}{2} = \frac{0,200 \text{ mol}}{2} = 0,100 \text{ mol} \] 6. **Tính khối lượng và thể tích H2:** - Khối lượng H2: \[ m_{H2} = n_{H2} \times M_{H2} = 0,100 \text{ mol} \times 2,02 \text{ g/mol} = 0,202 \text{ g} \] - Thể tích H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm 22,4 L): \[ V_{H2} = n_{H2} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,100 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 2,24 \text{ L} \] ### b) Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng. 1. **Khối lượng HCl còn lại:** - HCl đã phản ứng = 0,200 mol HCl = 7,3 g. - Khối lượng HCl ban đầu = 7,3 g. - Khối lượng HCl còn lại = 0 g (vì HCl là chất giới hạn). 2. **Khối lượng ZnCl2 sinh ra:** - Khối lượng mol của ZnCl2 = 65,38 g/mol + 2 × 35,45 g/mol = 136,28 g/mol. - Số mol ZnCl2 sinh ra = số mol HCl đã phản ứng / 2 = 0,200 mol / 2 = 0,100 mol. - Khối lượng ZnCl2: \[ m_{ZnCl2} = n_{ZnCl2} \times M_{ZnCl2} = 0,100 \text{ mol} \times 136,28 \text{ g/mol} = 13,628 \text{ g} \] 3. **Khối lượng dung dịch sau phản ứng:** - Khối lượng dung dịch ban đầu = 50 g. - Khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng dung dịch ban đầu - khối lượng HCl đã phản ứng + khối lượng ZnCl2 sinh ra: \[ m_{dung\_dich\_sau} = 50 \text{ g} - 7,3 \text{ g} + 13,628 \text{ g} = 56,328 \text{ g} \] 4. **Tính nồng độ % của các chất:** - Nồng độ % ZnCl2: \[ C_{ZnCl2} = \frac{m_{ZnCl2}}{m_{dung\_dich\_sau}} \times 100 = \frac{13,628 \text{ g}}{56,328 \text{ g}} \times 100 \approx 24,2\% \] - Nồng độ % HCl: \[ C_{HCl} = \frac{m_{HCl \text{ còn lại}}}{m_{dung\_dich\_sau}} \times 100 = \frac{0 \text{ g}}{56,328 \text{ g}} \times 100 = 0\% \] ### Kết quả: a) Khối lượng H2 thu được là 0,202 g và thể tích H2 là 2,24 L. b) Nồng độ % của ZnCl2 là khoảng 24,2% và nồng độ % của HCl là 0%.