lm giúp ik

**BÀI TẬP VỀ NHÀ** **Bài 1:** Phản ứng giữa NaOH và MgSO₄: $$ a) Tính khối lượng kết tủa thu được. - Số mol NaOH: $$ - Theo phương trình phản ứng, 1 mol MgSO₄ cần 2 mol NaOH. Vậy số mol MgSO₄: $$ - Khối lượng kết tủa Mg(OH)₂: $$ b) Tính nồng độ mol của dung dịch MgSO₄. - Thể tích dung dịch MgSO₄ là 300 ml = 0.3 L. $$ c) Tính nồng độ mol của dung dịch muối sau phản ứng. - Sau phản ứng, Na₂SO₄ được tạo ra. Số mol Na₂SO₄ = số mol MgSO₄ = 0.2 mol. - Thể tích dung dịch sau phản ứng = 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0.5 L. $$ --- **Bài 2:** Phản ứng giữa Fe và HCl: $$ a) Tính thể tích, khối lượng khí hydrogen thu được (đkc). - Số mol Fe: $$ - Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H₂. Vậy số mol H₂: $$ - Khối lượng H₂: $$ - Thể tích H₂ (đkc): $$ b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng. - Số mol HCl cần dùng: $$ - Khối lượng HCl: $$ - Nồng độ phần trăm: $$ c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng. - Khối lượng muối FeCl₂: $$ - Khối lượng dung dịch sau phản ứng: $$ - Nồng độ phần trăm của dung dịch muối: $$ --- **Bài 3:** Phản ứng giữa NaOH và MgCl₂: $$ a) Tính khối lượng kết tủa thu được. - Khối lượng dung dịch NaOH: $$ - Khối lượng NaOH trong dung dịch: $$ - Số mol NaOH: $$ - Theo phương trình phản ứng, 2 mol NaOH cần 1 mol MgCl₂. Vậy số mol MgCl₂: $$ - Khối lượng kết tủa Mg(OH)₂: $$ b) Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng. - Khối lượng muối NaCl: $$ - Khối lượng dung dịch sau phản ứng: $$ - Nồng độ % của NaCl: $$ - Nồng độ % của Mg(OH)₂: $$ --- **Bài 4:** Phản ứng giữa Zn và HCl: $$ a) Tính khối lượng, thể tích H₂ thu được sau phản ứng. - Số mol Zn: $$ - Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H₂. Vậy số mol H₂: $$ - Khối lượng H₂: $$ - Thể tích H₂ (đkc): $$ b) Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng. - Khối lượng muối ZnCl₂: $$ - Khối lượng dung dịch sau phản ứng: $$ - Nồng độ % của ZnCl₂: $$ --- Hy vọng các giải pháp trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các bài tập này!