Khi cho kim loại 6,5g kim loại Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch sulfuric acid ( H2SO4) như sau: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. a, viết PTHH xảy ra b, thể tích H2 thu đc ( ở đkc) c, Nếu cô cạn dd sau phản...

a. Phương trình hóa học xảy ra là: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \] b. Để tính thể tích khí H2 thu được, trước tiên ta cần tính số mol của Zn: - Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol - Số mol của Zn = \(\frac{6.5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}\) Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn sẽ tạo ra 1 mol H2. Do đó, số mol H2 thu được cũng là 0.1 mol. - Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L. Vậy thể tích H2 thu được là: \[ V = 0.1 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 2.24 \text{ L} \] c. Để tính lượng muối khan ZnSO4 thu được, ta cũng sử dụng số mol của Zn: - Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn sẽ tạo ra 1 mol ZnSO4. Vậy số mol ZnSO4 thu được cũng là 0.1 mol. - Khối lượng mol của ZnSO4 = 65 (Zn) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 65 + 32 + 64 = 161 g/mol. - Khối lượng ZnSO4 thu được là: \[ m = 0.1 \text{ mol} \times 161 \text{ g/mol} = 16.1 \text{ g} \] Tóm lại: - a. Phương trình hóa học: \(\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\) - b. Thể tích H2 thu được: 2.24 L - c. Khối lượng muối khan ZnSO4 thu được: 16.1 g