cứuuuuu sos vn tốt ở trạng thái nóng chảy.,lớn thường dẫn điện tốt khi ở dạng dung dịch.,(5) Liên kết ion có cặp electron dùng chung.,Số nhận định đúng là?,A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.,Câu 59. Cation $M^{2+}$ có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^6.$ Cấu hình electron của nguyên tử M là?,$A.~1s^22s^22p^63s^2$ $B.~1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$,$C.~1s^22s^22p^63s^23p^4$ $D.~1s^22s^22p^63s^23p^2$,Câu 60. Cho hai nguyên tố X $(Z=20),~Y~(Z=17).$ Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố X, Y và liên kết,trong phân tử là,A. XY: liên kết cộng hóa trị. $B.~X_2Y_3:$ liên kết cộng hóa trị.,$C.~X_2Y.$ liên kết ion. $D.~XY_2:$ liên kết ion.,PHẦN 2: TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI,Câu 1. Nguyên tố X được sử dụng làm vật liệu máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ. Trong bảng tuần hoàn, X,thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.,a. X có tính kim loại mạnh hơn Mg(Z=12).,b. Oxide cao nhất của X có công thức hóa học $X_2O_3.$,c. Hợp chất hydroxide của X có công thức hóa học X(OH)).,d. Hydroxide của X có tính base mạnh.,Câu 2. Khí $CO_2$ có trong khí quyển và sự gia tăng hàm lượng $CO_2$ là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà,kính. Cho độ âm điện của nguyên tử C là 2,55 và O là 3,44.,a. Phân tử $CO_2$ là phân tử không phân cực.,b. Phân tử $CO_2$ có 2 xen phủ s-p và 2 xen phủ p-p.,c. Trong phân tử $CO_2$ có 2 liên kết ơ và 2 kiên kết x.,d. Trong phân tử $CO_2$ có 4 cặp e hóa trị riêng chưa tham gia liên kết.,Câu 3. Nguyên tố Y là kim loại cứng nhất, dùng trong dao cắt kính và ở ô số 24 của bảng tuần hoàn.,a. Y có 6 e hóa trị và là nguyên tố kim loại.,b. Y là nguyên tố d.,c. Y ở chu kì 4 của bảng tuần hoàn.,d. Ở trạng thái cơ bản, Y có 6 e ở phân lớp s.,Câu 4. Một nguyên tử của một nguyên tổ có 2 electron ở lớp thứ nhất, 8 electron ở lớp thứ 2 và 8 electron ở,lớp thứ 3. Đối với nguyên tử này, mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?,a. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là 18.,b. Tổng số electron trong các orbital s là 2.,c. Tổng số electron trong các orbital p là 6.,d. Không thể xác định được số lượng neutron trong hạt nhân nguyên tử này.,Câu 5. Cho 5 nguyên tố A, X, Y, Z, T theo thứ tự thuộc 5 ô liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên,tố hóa học, có số hiệu nguyên tử tăng dần. Tổng số hạt mang điện trong 5 nguyên tử của 5 nguyên tố trên,bằng 100.,a. Nguyên tố A là oxygen và T là nguyên tố Magnesium.,b. A, X, Y thuộc loại là nguyên tố p.,c. Z, T thuộc cùng một nhóm.,d. Z, T thuộc loại là nguyên tố phi kim.,Câu 6. Trong BTH các nguyên tố hóa học, mỗi nguyên tố được xếp vào một ô, các nguyên tố có cùng số lớp,electron được xếp cùng một chu kì và các nguyên tổ mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được,xếp cùng một nhóm.,a. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có 7 chu kì,b. X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là $3s^2$ nên X thuộc chu kì 2.,c. Nguyên tố ở chu kỳ 5, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là $6s^26p^3$,d. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 5 nên A thuộc,nhóm VA,Câu 7. Trong BTH các nguyên tố hóa học, các nguyên tố được phân loại theo cấu hình electron và tính chất,hóa học,a. Nguyên tố nhóm A chỉ có nguyên tố s.,b. Họ Lanthanides và Actinides thuộc khối các nguyên tố d.,Trang 5

Question

Accepted Answer

Tuyệt vời! Bạn đã đưa ra một bộ câu hỏi khá toàn diện về cấu hình electron, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Chúng ta cùng nhau phân tích từng câu nhé.

Lưu ý: Để giải các bài tập này, bạn cần nắm vững các kiến thức cơ bản về cấu hình electron, quy tắc octet, liên kết hóa học (ion, cộng hóa trị), bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và tính chất của các nguyên tố.

Phần 1: Trắc nghiệm
Câu 59:
Phân tích:
Cation X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶.
Để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm Ne, nguyên tử M đã mất đi 2 electron.
Kết luận: Cấu hình electron của nguyên tử M là 1s²2s²2p⁶3s².
Câu 60:
Phân tích:
X (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² → Kim loại điển hình, dễ nhường 2 electron để đạt cấu hình bền.
Y (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → Phi kim điển hình, dễ nhận 1 electron để đạt cấu hình bền.
Kết luận: X nhường 2 electron, Y nhận 2 electron tạo thành liên kết ion. Công thức hợp chất là XY₂.
Phần 2: Trắc nghiệm đúng sai
Câu 1:
a Đúng: Al có tính kim loại mạnh hơn Mg.
b Đúng: Công thức oxide cao nhất của Al là Al₂O₃.
c Sai: Công thức hydroxide của Al là Al(OH)₃.
d Đúng: Al(OH)₃ có tính base.
Câu 2:
a Sai: CO₂ là phân tử phân cực do sự chênh lệch độ âm điện giữa C và O.
b Đúng: Trong CO₂ có 2 liên kết σ (C-O) và 2 liên kết π (C=O).
c Đúng: Giống như đáp án b.
d Sai: Nguyên tử C trong CO₂ không có cặp electron hóa trị riêng.
Câu 3:
a Sai: Cr có 6 electron hóa trị nhưng không phải là nguyên tố kim loại điển hình.
b Đúng: Cr là nguyên tố d.
c Đúng: Cr ở chu kì 4.
d Sai: Cấu hình electron của Cr có sự xâm lấn nên không tuân theo quy tắc Klechkowsky.
Câu 4:
a Đúng: Tổng số electron là 18 nên số hiệu nguyên tử là 18.
b Sai: Tổng số electron trong các orbital s là 2 + 2 = 4.
c Đúng: Tổng số electron trong các orbital p là 6.
d Đúng: Không thể xác định số neutron chỉ dựa vào cấu hình electron.
Câu 5:
a Sai: Tổng số hạt mang điện của 5 nguyên tố không bằng 100.
b Đúng: A, X, Y cùng thuộc chu kì 2 nên là nguyên tố p.
c Đúng: Z, T cùng thuộc nhóm.
d Sai: Z, T thuộc nhóm IA và IIA nên là kim loại.
Câu 6:
a Đúng: Bảng tuần hoàn có 7 chu kì.
b Sai: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là 2s², thuộc chu kì 2 nhóm IIA.
c Đúng: Cấu hình electron hóa trị của nguyên tố ở chu kì 5, nhóm VIA là 5s²5p⁴.
d Sai: Tổng số electron ở phân lớp p là 5 thì nguyên tố thuộc nhóm VIIA.
Câu 7:
a Sai: Nguyên tố nhóm A có cả nguyên tố s và p.
b Sai: Họ Lanthanide và Actinide thuộc khối các nguyên tố f.
Tổng kết:

Đây là một bài tập khá hay để củng cố kiến thức về cấu hình electron, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Qua việc giải bài tập, bạn có thể rèn luyện kỹ năng phân tích, tổng hợp thông tin và vận dụng các kiến thức đã học vào việc giải quyết các bài toán cụ thể.

Nếu