Giúp mình vs 2 Khi cho sulfuric acid đặc, nóng lần lượt tiếp xúc với các chất sau: đường saccharose;,- sulfur; lá kim loại vàng; bột kẽm (Zinc); muối ăn (NaCl); thuốc tím $(KMnO_4).$ Có bao,niêu chất bị sulfuric acid đặc, nóng oxi hóa?,Câu 3. Cho từ từ đến dư dung dịch ammonia đặc lần lượt vào các ống nghiệm chứa mỗi dung,dịch sau: $FeCl_3,~AgNO_3,~AlCl_3,~CuSO_4,~Na_2SO_4.$ Có bao nhiêu ống nghiệm thu được kết tủa,sau khi các phản ứng kết thúc?,Câu 4.,Dẫn khí $SO_2$ vào 100 mL dung dịch $KMnO_4$ 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản,ứng:,$SO_2+KMnO_4+H_2O\rightarrow K_2SO_4+MnSO_4+H_2SO_4.$,Thể tích khí $SO_2$ (đkc) đã phản ứng là bao nhiêu mL? Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị.,Câu 5,Một oleum có công thức $H_2SO_4.nSO_3.$ Hòa tan 7,38 gam oleum vào nước thành 1,0 L dung,dịch sulfuric acid. Sau đó lấy 10,0 mL dung dịch acid cho vào bình tam giác, thêm vài giọt,phenolphtalein. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 0,10M từ trên burette vào bình tam giác đến khi,dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt, đọc thể tích dung dịch NaOH đã dùng trên burette. Lặp,lại thí nghiệm 3 lần, các giá trị thể tích dung dịch NaOH đọc được lần lượt là: 17,9 mL; 18,0,$mL;18,10~mL.$ Giá trị của n là bao nhiêu?

Question

Accepted Answer

**Câu 2:**

Khi cho sulfuric acid đặc, nóng tiếp xúc với các chất sau:

1. Đường saccharose: Bị oxi hóa.
2. Sulfur: Không bị oxi hóa.
3. Lá kim loại vàng: Không bị oxi hóa.
4. Bột kẽm (Zn): Bị oxi hóa.
5. Muối ăn (NaCl): Không bị oxi hóa.
6. Thuốc tím (KMnO4): Bị oxi hóa.

Vậy có 3 chất bị sulfuric acid đặc, nóng oxi hóa: đường saccharose, bột kẽm và thuốc tím.

**Câu 3:**

Khi cho dung dịch ammonia đặc vào các dung dịch sau:

1. FeCl3: Có kết tủa (Fe(OH)3).
2. AgNO3: Có kết tủa (AgCl).
3. AlCl3: Có kết tủa (Al(OH)3).
4. CuSO4: Có kết tủa (Cu(OH)2).
5. Na2SO4: Không có kết tủa.

Vậy có 4 ống nghiệm thu được kết tủa.

**Câu 4:**

Phản ứng giữa $SO_2$ và $KMnO_4$ theo phương trình:

$$SO_2 + KMnO_4 + H_2O ightarrow K_2SO_4 + MnSO_4 + H_2SO_4.$$

Tính số mol của $KMnO_4$ trong 100 mL dung dịch 0,02 M:

$$n(KMnO_4) = C 	imes V = 0,02 \, mol/L 	imes 0,1 \, L = 0,002 \, mol.$$

Theo phương trình phản ứng, 1 mol $KMnO_4$ phản ứng với 1 mol $SO_2$, do đó số mol $SO_2$ phản ứng cũng là 0,002 mol.

Tính thể tích $SO_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc):

$$V = n 	imes 22,4 \, L = 0,002 \, mol 	imes 22,4 \, L/mol = 0,0448 \, L = 44,8 \, mL.$$

Làm tròn đến hàng đơn vị, thể tích khí $SO_2$ đã phản ứng là 45 mL.

**Câu 5:**

Hòa tan 7,38 gam oleum vào nước thành 1,0 L dung dịch sulfuric acid.

Gọi n là số mol của $SO_3$ trong oleum.

Khối lượng của $H_2SO_4$ trong dung dịch là:

$$m(H_2SO_4) = 7,38 \, g + n 	imes 80 \, g/mol.$$

Số mol của $H_2SO_4$ trong 1 L dung dịch là:

$$C = 0,02 \, mol/L \Rightarrow n(H_2SO_4) = 1,0 \, L 	imes 0,02 \, mol/L = 0,02 \, mol.$$

Từ đó, ta có:

$$\frac{7,38 + n 	imes 80}{98} = 0,02.$$

Giải phương trình trên:

$$7,38 + 80n = 1,96 \Rightarrow 80n = 1,96 - 7,38 \Rightarrow 80n = -5,42 \Rightarrow n = -0,06775.$$

Điều này không hợp lý, có thể có sự nhầm lẫn trong việc tính toán.

Tuy nhiên, từ thể tích NaOH đã dùng, ta có:

$$V_{NaOH} = 17,9 + 18,0 + 18,1 = 54 \, mL \Rightarrow 	ext{Trung bình} = 18,0 \, mL.$$

Số mol NaOH đã dùng:

$$n(NaOH) = 0,1 \, mol/L 	imes 0,018 \, L = 0,0018 \, mol.$$

Số mol H2SO4 trong 10 mL dung dịch là:

$$n(H_2SO_4) = \frac{0,0018}{2} = 0,0009 \, mol.$$

Từ đó, ta có:

$$n = \frac{0,0009 \, mol}{0,01 \, L} = 0,09 \Rightarrow n = 1.$$

Vậy giá trị của n là 1.