dhđgdkgskgzogzotsoysyksyks

**Câu 1:** Anion X và cation \( Y^{2+} \) đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là \( 3s^2 3p^6 \). - Cấu hình này tương ứng với nguyên tố có 18 electron trong lớp ngoài cùng, tức là nguyên tố khí hiếm Neon (Ne). Tuy nhiên, để xác định vị trí của X và Y, ta cần xem xét số electron trong nguyên tử gốc của chúng. - Cation \( Y^{2+} \) có nghĩa là nguyên tử Y đã mất 2 electron. Do đó, nguyên tử Y ban đầu có cấu hình electron là \( 3s^2 3p^6 \) + 2 electron = \( 3s^2 3p^6 \) + 2 = \( 3s^2 3p^4 \). Nguyên tố này là lưu huỳnh (S), nằm ở nhóm 16 (nhóm oxy) trong bảng tuần hoàn. - Anion X có nghĩa là nguyên tử X đã nhận thêm 1 electron. Do đó, nguyên tử X ban đầu có cấu hình electron là \( 3s^2 3p^6 \) - 1 electron = \( 3s^2 3p^5 \). Nguyên tố này là clo (Cl), nằm ở nhóm 17 (nhóm halogen) trong bảng tuần hoàn. **Vị trí:** - Nguyên tố Y: Lưu huỳnh (S), nhóm 16. - Nguyên tố X: Clo (Cl), nhóm 17. --- **Câu 2:** Cation \( M^{3+} \) và anion \( Y^{2-} \) đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là \( 2s^2 2p^6 \). - Cấu hình này tương ứng với nguyên tố có 8 electron trong lớp ngoài cùng, tức là nguyên tố khí hiếm Neon (Ne). Để xác định vị trí của M và Y, ta cần xem xét số electron trong nguyên tử gốc của chúng. - Cation \( M^{3+} \) có nghĩa là nguyên tử M đã mất 3 electron. Do đó, nguyên tử M ban đầu có cấu hình electron là \( 2s^2 2p^6 \) + 3 electron = \( 2s^2 2p^6 \) + 3 = \( 2s^2 2p^3 \). Nguyên tố này là photpho (P), nằm ở nhóm 15 trong bảng tuần hoàn. - Anion \( Y^{2-} \) có nghĩa là nguyên tử Y đã nhận thêm 2 electron. Do đó, nguyên tử Y ban đầu có cấu hình electron là \( 2s^2 2p^6 \) - 2 electron = \( 2s^2 2p^6 \) - 2 = \( 2s^2 2p^4 \). Nguyên tố này là lưu huỳnh (S), nằm ở nhóm 16 trong bảng tuần hoàn. **Vị trí:** - Nguyên tố M: Photpho (P), nhóm 15. - Nguyên tố Y: Lưu huỳnh (S), nhóm 16.