giúp mình với

**Câu 17:** Để xác định số phản ứng trong đó $SO_2$ là chất oxi hóa, ta cần phân tích từng phản ứng: 1. **Phản ứng (1)**: $SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow 2HBr + H_2SO_4$ - Trong phản ứng này, $SO_2$ bị oxi hóa thành $H_2SO_4$, do đó $SO_2$ là chất khử, không phải chất oxi hóa. 2. **Phản ứng (2)**: $SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$ - Ở đây, $SO_2$ bị khử thành $S$, do đó $SO_2$ là chất oxi hóa. 3. **Phản ứng (3)**: $5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$ - Trong phản ứng này, $SO_2$ bị oxi hóa, do đó $SO_2$ là chất oxi hóa. 4. **Phản ứng (4)**: $SO_2 + 2Mg \rightarrow SO_3 + NO$ - Ở đây, $SO_2$ bị khử thành $SO_3$, do đó $SO_2$ là chất khử, không phải chất oxi hóa. **Kết luận**: Có 2 phản ứng trong đó $SO_2$ là chất oxi hóa. **Đáp án**: B. 2. --- **Câu 18:** Phân tích từng phản ứng để xác định số phản ứng trong đó $SO_2$ là chất khử: 1. **Phản ứng (1)**: $SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow 2HBr + H_2SO_4$ - $SO_2$ là chất khử. 2. **Phản ứng (2)**: $SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$ - $SO_2$ là chất oxi hóa, không phải chất khử. 3. **Phản ứng (3)**: $5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$ - $SO_2$ là chất khử. 4. **Phản ứng (4)**: $SO_2 + NO_2 \rightarrow SO_3 + NO$ - $SO_2$ là chất khử. **Kết luận**: Có 3 phản ứng trong đó $SO_2$ là chất khử. **Đáp án**: C. 3. --- **Câu 19:** Để hấp thụ khí sulfur dioxide, dung dịch nào sau đây có thể được sử dụng: - **A. Dung dịch muối ăn**: Không hiệu quả. - **B. Dung dịch sodium hydroxide**: Có thể hấp thụ $SO_2$. - **C. Dung dịch nước vôi trong**: Có thể hấp thụ $SO_2$. - **D. Dung dịch hydrochloric acid**: Không hiệu quả. **Kết luận**: Dung dịch sodium hydroxide và dung dịch nước vôi trong có thể được dùng để hấp thụ khí $SO_2$. **Đáp án**: B và C. --- **Câu 20:** Để loại bỏ $SO_2$ khỏi khí thải của nhà máy điện, dung dịch nào sau đây có thể được sử dụng: - **A. H2S**: Không hiệu quả. - **B. NaCl**: Không hiệu quả. - **C. CH3COOH**: Không hiệu quả. - **D. C2H5OH**: Không hiệu quả. **Kết luận**: Không có lựa chọn nào phù hợp để loại bỏ $SO_2$ trong các lựa chọn trên. --- **Câu 21:** a) Đúng, phản ứng trên tạo ra khí $SO_2$. b) Đúng, số mol $SO_2$ sinh ra là 0,1 mol. c) Đúng, thể tích khí $SO_2$ thu được ở điều kiện chuẩn là 2,479 lít. d) Đúng, khí $SO_2$ sinh ra có thể được thu bằng cách đẩy không khí trong ống nghiệm. --- **Câu 23:** Phương trình hóa học cho phản ứng cháy sulfur là: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \] Tính số mol sulfur trong 20 kg: \[ \text{Khối lượng mol của S} = 32 \text{ g/mol} \] \[ n(S) = \frac{20,000 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 625 \text{ mol} \] Theo phương trình, 1 mol S tạo ra 1 mol $SO_2$, do đó số mol $SO_2$ tạo ra cũng là 625 mol. Thể tích khí $SO_2$ ở điều kiện chuẩn: \[ V = n \times 22.4 \text{ l/mol} = 625 \text{ mol} \times 22.4 \text{ l/mol} = 14,000 \text{ l} \] **Kết luận**: Thể tích khí $SO_2$ tối đa có thể tạo ra là 14,000 lít. --- **Câu 24:** Khối lượng sulfur trong 100 tấn than: \[ 100 \text{ tấn} \times 2\% = 2 \text{ tấn} = 2000 \text{ kg} \] Số mol sulfur: \[ n(S) = \frac{2000 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 62.5 \text{ mol} \] Theo phương trình: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \] 1 mol S tạo ra 1 mol $SO_2$, do đó số mol $SO_2$ tạo ra cũng là 62.5 mol. Khối lượng $SO_2$: \[ m(SO_2) = n \times M = 62.5 \text{ mol} \times 64 \text{ g/mol} = 4000 \text{ g} = 4 \text{ kg} \] Khối lượng $SO_2$ thải ra trong một năm: \[ 4 \text{ kg/ngày} \times 365 \text{ ngày} = 1460 \text{ kg} \] **Kết luận**: Khối lượng sulfur dioxide thải vào khí quyển trong một năm là 1460 kg.