vdhdjjdjdndndbf

**Câu 2:** **a. Hòa tan hỗn hợp X gồm Cu và CuO bằng dung dịch HNO3 2M** 1. **Tính phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X:** Gọi khối lượng của Cu trong hỗn hợp là \( m_{Cu} \) và khối lượng của CuO là \( m_{CuO} \). Ta có: \[ m_{Cu} + m_{CuO} = 8,64 \text{ gam} \] Phản ứng giữa Cu và HNO3: \[ Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O \] Phản ứng giữa CuO và HNO3: \[ CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O \] Tính số mol của Cu và CuO: - Khối lượng mol của Cu = 63,5 g/mol - Khối lượng mol của CuO = 79,5 g/mol Gọi số mol của Cu là \( n_{Cu} \) và số mol của CuO là \( n_{CuO} \): \[ n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{63,5}, \quad n_{CuO} = \frac{m_{CuO}}{79,5} \] Tổng số mol HNO3 cần dùng: \[ n_{HNO3} = 4n_{Cu} + 2n_{CuO} \] Thay vào biểu thức: \[ n_{HNO3} = 4 \left( \frac{m_{Cu}}{63,5} \right) + 2 \left( \frac{m_{CuO}}{79,5} \right) \] Tính số mol HNO3 cần thiết: \[ n_{HNO3} = 4 \left( \frac{m_{Cu}}{63,5} \right) + 2 \left( \frac{8,64 - m_{Cu}}{79,5} \right) \] Tính thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng: \[ V_{HNO3} = n_{HNO3} \times \frac{1000}{2} \text{ (vì nồng độ 2M)} \] Sau khi tính toán, ta sẽ tìm được \( m_{Cu} \) và \( m_{CuO} \) và từ đó tính phần trăm theo khối lượng. 2. **Tính thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng để hòa tan vừa hết hỗn hợp X:** Sau khi tính toán số mol HNO3 cần thiết, ta có thể tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng. --- **b. Hợp chất hữu cơ X có %mC=54,54%; %mH=9,10%; còn lại là oxi.** 1. **Lập công thức đơn giản nhất của X:** Giả sử khối lượng của hợp chất là 100g, ta có: - Khối lượng C = 54,54g - Khối lượng H = 9,10g - Khối lượng O = 100 - (54,54 + 9,10) = 36,36g Tính số mol của từng nguyên tố: \[ n_C = \frac{54,54}{12} = 4,545 \text{ mol} \] \[ n_H = \frac{9,10}{1} = 9,10 \text{ mol} \] \[ n_O = \frac{36,36}{16} = 2,273 \text{ mol} \] Tìm tỉ lệ số mol: \[ \text{Tỉ lệ} = \frac{4,545}{2,273} : \frac{9,10}{2,273} : \frac{2,273}{2,273} \approx 2 : 4 : 1 \] Vậy công thức đơn giản nhất là \( C_2H_4O \). 2. **Xác định công thức phân tử của X:** Khối lượng mol phân tử của X = 88 g/mol. Tính khối lượng mol của công thức đơn giản nhất: \[ C_2H_4O: 2 \times 12 + 4 \times 1 + 16 = 28 \text{ g/mol} \] Tính số lần công thức đơn giản nhất trong công thức phân tử: \[ n = \frac{88}{28} = 3,14 \approx 3 \] Vậy công thức phân tử của X là: \[ C_6H_{12}O_3 \] **Kết luận:** - Phần trăm theo khối lượng của Cu và CuO trong hỗn hợp X cần tính toán cụ thể. - Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng cũng cần tính toán cụ thể. - Công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ X là \( C_2H_4O \) và công thức phân tử là \( C_6H_{12}O_3 \).