Xem kỹ lại các nội dung: - Thành phần, kích thước, điện tích hạt nhân và nguyên tử. - Đồng vị, NTK trung bình. - Lớp, phân lớp electron, cấu hình e (vị trí trong BTH), cấu tạo BTH. - So sánh bán kính,...

Để giải quyết các nội dung bạn đã nêu, tôi sẽ trình bày từng phần một cách ngắn gọn và dễ hiểu. 1. **Thành phần, kích thước, điện tích hạt nhân và nguyên tử**: - Nguyên tử bao gồm hạt nhân (chứa proton và neutron) và các electron quay xung quanh. - Kích thước nguyên tử thường được đo bằng bán kính nguyên tử, khoảng từ 30 đến 300 pm (picomet). - Điện tích hạt nhân (Z) là số lượng proton trong hạt nhân, quyết định tính chất hóa học của nguyên tử. 2. **Đồng vị, NTK trung bình**: - Đồng vị là các dạng khác nhau của một nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số neutron. Ví dụ: Carbon-12 và Carbon-14. - NTK trung bình (khối lượng nguyên tử trung bình) được tính bằng cách lấy trung bình khối lượng của các đồng vị, cân nhắc đến tỉ lệ phần trăm của chúng trong tự nhiên. 3. **Lớp, phân lớp electron, cấu hình e (vị trí trong BTH), cấu tạo BTH**: - Electron được phân bố trong các lớp (n) và phân lớp (s, p, d, f). - Cấu hình electron cho biết cách mà electron được phân bố trong các lớp và phân lớp. Ví dụ: Cấu hình của Carbon là 1s² 2s² 2p². - Vị trí trong bảng tuần hoàn (BTH) phụ thuộc vào số lượng electron và cấu hình electron. 4. **So sánh bán kính, tính khối lượng, tính phản ứng, acid, base**: - Bán kính nguyên tử thường giảm từ trái sang phải trong một chu kỳ và tăng từ trên xuống dưới trong một nhóm. - Tính khối lượng nguyên tử thường tăng từ trái sang phải và từ trên xuống dưới. - Tính phản ứng của kim loại thường tăng từ trên xuống dưới và giảm từ trái sang phải. - Axit và bazơ có thể được so sánh dựa trên khả năng cho hoặc nhận proton (H⁺). 5. **Công thức oxide cao nhất, hợp chất khí với hydrogen**: - Công thức oxide cao nhất của một nguyên tố thường được xác định dựa trên hóa trị của nguyên tố đó. Ví dụ: SO₃ là oxide cao nhất của lưu huỳnh. - Hợp chất khí với hydrogen thường là các hydride, ví dụ: H₂O (nước) và NH₃ (amoniac). 6. **Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, liên kết xích ma, liên kết pi**: - Liên kết ion hình thành giữa các ion mang điện tích trái dấu (ví dụ: NaCl). - Liên kết cộng hóa trị hình thành khi hai nguyên tử chia sẻ electron (ví dụ: H₂O). - Liên kết xích ma (σ) là liên kết đầu tiên giữa hai nguyên tử, trong khi liên kết pi (π) là liên kết thứ hai hoặc thứ ba, hình thành khi có sự chồng chéo giữa các orbital p. Hy vọng rằng những thông tin trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về các khái niệm trong hóa học. Nếu bạn cần thêm thông tin chi tiết về bất kỳ phần nào, hãy cho tôi biết!