chgxhkjcdt

**Câu 1:** a) Nitrogen tác dụng với oxygen: \[ N_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2NO \] (Điều kiện: nhiệt độ cao) b) Nitrogen tác dụng với hydrogen: \[ N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2NH_3 \] (Điều kiện: nhiệt độ cao và áp suất) c) Fe tác dụng với $HNO_3$ đặc, nóng: \[ Fe + 6HNO_3 \xrightarrow{t^o} Fe(NO_3)_2 + 3H_2O + 3NO_2 \] Fe tác dụng với $H_2SO_4$ loãng: \[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \] **Câu 2:** a. Để lập công thức đơn giản nhất của anetol, ta cần tính số mol của các nguyên tố dựa trên phần trăm khối lượng. - Giả sử 100g anetol: - C: 81,08g - H: 8,10g - O: 100g - (81,08g + 8,10g) = 10,82g Tính số mol của từng nguyên tố: - Số mol C: \( \frac{81,08}{12} \approx 6,757 \) - Số mol H: \( \frac{8,10}{1} = 8,10 \) - Số mol O: \( \frac{10,82}{16} \approx 0,676 \) Chia cho số mol nhỏ nhất (0,676): - C: \( \frac{6,757}{0,676} \approx 9,96 \) (xấp xỉ 10) - H: \( \frac{8,10}{0,676} \approx 11,99 \) (xấp xỉ 12) - O: \( \frac{0,676}{0,676} = 1 \) Vậy công thức đơn giản nhất là \( C_{10}H_{12}O \). b. Để lập công thức phân tử, ta cần so sánh với khối lượng mol. Khối lượng mol của công thức đơn giản nhất là: \[ 10 \times 12 + 12 \times 1 + 1 \times 16 = 120 + 12 + 16 = 148 \] Khối lượng mol của anetol là 148,0, do đó công thức phân tử của anetol là: \[ C_{10}H_{12}O \] **Tóm lại:** - Công thức đơn giản nhất: \( C_{10}H_{12}O \) - Công thức phân tử: \( C_{10}H_{12}O \)