Giải giúp ạ

Để so sánh các cặp oxi hóa - khử, chúng ta cần xem xét thế điện cực chuẩn (E°) của từng cặp. Thế điện cực chuẩn cho biết khả năng của một ion trong việc nhận electron (oxi hóa) hoặc mất electron (khử). ### a. So sánh các cặp oxi hóa - khử: 1. **Cặp $Mg^{2+}/Mg$**: - $Mg^{2+} + 2e^- \rightarrow Mg$ (E° = -2.37 V) - Đây là một cặp có thế điện cực âm, cho thấy Mg dễ dàng bị oxi hóa hơn. 2. **Cặp $Ag^+/Ag$**: - $Ag^+ + e^- \rightarrow Ag$ (E° = +0.80 V) - Cặp này có thế điện cực dương, cho thấy Ag dễ dàng nhận electron và bị khử. So sánh giữa $Mg^{2+}/Mg$ và $Ag^+/Ag$: - $Ag^+/Ag$ có khả năng khử mạnh hơn so với $Mg^{2+}/Mg$ vì thế điện cực của nó dương hơn. 3. **Cặp $Cu^{2+}/Cu$**: - $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$ (E° = +0.34 V) - Cặp này cũng có thế điện cực dương, nhưng thấp hơn so với $Ag^+/Ag$. 4. **Cặp $Fe^{4+}/H_2$**: - $Fe^{4+} + 2e^- \rightarrow Fe^{2+}$ (E° = +0.77 V) - Cặp này có thế điện cực dương, nhưng cũng thấp hơn so với $Ag^+/Ag$. So sánh giữa $Cu^{2+}/Cu$ và $Fe^{4+}/H_2$: - $Fe^{4+}/H_2$ có khả năng khử mạnh hơn so với $Cu^{2+}/Cu$ vì thế điện cực của nó cao hơn. ### b. Ghi rõ phản ứng có thể xảy ra: 1. **Phản ứng giữa $Mg$ và $Ag^+$**: - $Mg + 2Ag^+ \rightarrow Mg^{2+} + 2Ag$ - Trong phản ứng này, Mg bị oxi hóa và Ag^+ bị khử. 2. **Phản ứng giữa $Cu$ và $Fe^{4+}$**: - $Cu + 2Fe^{4+} \rightarrow Cu^{2+} + 2Fe^{2+}$ - Trong phản ứng này, Cu bị oxi hóa và Fe^{4+} bị khử. Tóm lại, $Ag^+/Ag$ mạnh hơn $Mg^{2+}/Mg$ và $Fe^{4+}/H_2$ mạnh hơn $Cu^{2+}/Cu$. Các phản ứng có thể xảy ra như đã nêu ở trên.