Câu 47: Ở 7°C áp suất của một khối khí bằng 0,897 atm. Khi áp suất khối khí này tăng đến 1,75 atm thì nhiệt độ của khối khí này bằng bao nhiêu, coi thể tích khí không đổi: A. 273°C B. 273°K C. 280°C...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật Gay-Lussac, nói rằng khi thể tích của một khối khí không đổi, tỉ lệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối (đo bằng Kelvin) là hằng số. Công thức của định luật Gay-Lussac là: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Trong đó: - \(P_1\) là áp suất ban đầu (0,897 atm) - \(T_1\) là nhiệt độ ban đầu (7°C = 7 + 273 = 280 K) - \(P_2\) là áp suất sau (1,75 atm) - \(T_2\) là nhiệt độ sau (cần tìm) Bây giờ, chúng ta thay các giá trị vào công thức: \[ \frac{0,897}{280} = \frac{1,75}{T_2} \] Giải phương trình này để tìm \(T_2\): \[ T_2 = \frac{1,75 \times 280}{0,897} \] Tính toán: \[ T_2 = \frac{490}{0,897} \approx 546,18 K \] Vậy nhiệt độ \(T_2\) là khoảng 546,18 K. Tuy nhiên, trong các lựa chọn, chúng ta cần chuyển đổi sang độ Celsius: \[ T_2 (°C) = T_2 (K) - 273 \approx 546,18 - 273 \approx 273,18 °C \] Vì vậy, đáp án gần nhất là: **A. 273°C**