Cho 11,2g iron tác dụng với 120ml dung dịch acid H2SO4 1M, loãng a. Tính khối lượng muối sinh ra b. Tính CM của chất tan trong dung dịch thu được

Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau: ### a. Tính khối lượng muối sinh ra 1. **Tính số mol của sắt (Fe)**: - Khối lượng mol của sắt (Fe) = 56 g/mol. - Số mol của sắt = \( \frac{11.2 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol} \). 2. **Tính số mol của acid sulfuric (H2SO4)**: - Thể tích dung dịch H2SO4 = 120 ml = 0.12 L. - Nồng độ mol của H2SO4 = 1 M. - Số mol của H2SO4 = \( 1 \text{ mol/L} \times 0.12 \text{ L} = 0.12 \text{ mol} \). 3. **Phương trình phản ứng**: \[ Fe + H2SO4 \rightarrow FeSO4 + H2 \] Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe phản ứng với 1 mol H2SO4 để tạo ra 1 mol FeSO4. 4. **Xác định chất phản ứng**: - Sắt (Fe) có 0.2 mol, acid H2SO4 có 0.12 mol. - H2SO4 là chất phản ứng hết trước, do đó số mol muối FeSO4 sinh ra sẽ bằng số mol H2SO4 phản ứng. 5. **Khối lượng muối FeSO4 sinh ra**: - Số mol FeSO4 = 0.12 mol. - Khối lượng mol của FeSO4 = 56 (Fe) + 32 (S) + 4*16 (O) = 56 + 32 + 64 = 152 g/mol. - Khối lượng muối FeSO4 = \( 0.12 \text{ mol} \times 152 \text{ g/mol} = 18.24 \text{ g} \). ### b. Tính CM của chất tan trong dung dịch thu được 1. **Tính tổng số mol chất tan trong dung dịch**: - Chất tan là FeSO4 và H2SO4. - Số mol FeSO4 = 0.12 mol. - Số mol H2SO4 = 0.12 mol. - Tổng số mol chất tan = 0.12 + 0.12 = 0.24 mol. 2. **Tính thể tích dung dịch sau phản ứng**: - Thể tích dung dịch ban đầu là 120 ml. Sau phản ứng, thể tích không thay đổi nhiều, ta vẫn coi là 120 ml = 0.12 L. 3. **Tính nồng độ mol (CM)**: \[ CM = \frac{\text{Tổng số mol chất tan}}{\text{Thể tích dung dịch (L)}} = \frac{0.24 \text{ mol}}{0.12 \text{ L}} = 2 \text{ M}. \] ### Kết luận: a. Khối lượng muối sinh ra là 18.24 g. b. Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch thu được là 2 M.