huhuxm cứu

**Câu 1:** Bán kính nguyên tử H trong phân tử \(H_2\) được tính bằng cách lấy khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử H chia cho 2. Khoảng cách giữa hai hạt nhân H là 74 pm, do đó: \[ \text{Bán kính nguyên tử H} = \frac{74 \text{ pm}}{2} = 37 \text{ pm} \] **Câu 2:** Để xác định bán kính ion của \(Al^{3+}\), ta cần biết rằng cation có kích thước nhỏ hơn nguyên tử ban đầu. Bán kính ion của \(Al^{3+}\) thường nằm trong khoảng từ 54 pm đến 104 pm. Vì vậy, bán kính ion của \(Al^{3+}\) sẽ là 54 pm. **Câu 3:** Giả sử X có số proton là \(x\) và Y có số proton là \(y\). Theo đề bài, ta có: \[ x + y = 33 \quad (1) \] và \(y > x\). Vì X và Y thuộc cùng một chu kỳ và hai nhóm A liên tiếp, ta có thể chọn X là nguyên tố có số proton là 15 (phosphorus) và Y là nguyên tố có số proton là 18 (argon). Công thức oxide cao nhất của X (phosphorus) là \(P_2O_5\) và của Y (argon) là \(ArO_2\) (mặc dù argon không tạo oxide cao nhất, nhưng nếu xét theo lý thuyết thì có thể coi là không có oxide). Tính chất đặc trưng của chúng: - \(P_2O_5\) là một oxide axit, có khả năng phản ứng với nước tạo thành axit phosphoric. - \(ArO_2\) không tồn tại trong thực tế vì argon là khí trơ. **Câu 4:** a. X và Y là các nguyên tố nào? Vì tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 32 và \(Z_X < Z_Y\), ta có thể chọn X là nguyên tố có số proton là 16 (sulfur) và Y là nguyên tố có số proton là 16 (phosphorus). b. Để tính % của mỗi kim loại và giá trị của a, ta cần biết khối lượng mol của mỗi kim loại. Giả sử khối lượng mol của X là 32 g/mol và của Y là 31 g/mol. Tổng khối lượng hỗn hợp là 10,8 g. Gọi \(m_X\) là khối lượng của X và \(m_Y\) là khối lượng của Y. Ta có: \[ m_X + m_Y = 10,8 \quad (2) \] Số mol của X và Y được tính như sau: \[ \frac{m_X}{32} + \frac{m_Y}{31} = \frac{8,6765}{22,4} \quad (3) \] Giải hệ phương trình (2) và (3) để tìm ra giá trị của \(m_X\) và \(m_Y\). **Câu 5:** Oxide cao nhất của nguyên tố R có công thức \(R_2O_5\) và có 60% oxygen về khối lượng. Gọi khối lượng mol của R là \(M_R\). Từ đó, ta có: \[ \frac{5 \times 16}{2M_R + 5 \times 16} = 0,6 \] Giải phương trình trên để tìm ra \(M_R\) và từ đó xác định nguyên tố R. Sau đó, tính % theo khối lượng của R trong hợp chất hydroxide của R. **Câu 6:** Để xác định nguyên tố X, ta cần biết rằng oxide cao nhất của X chứa 53,3% oxygen về khối lượng. Gọi khối lượng mol của X là \(M_X\). Từ đó, ta có: \[ \frac{M_X}{M_X + 16} = 0,533 \] Giải phương trình trên để tìm ra \(M_X\) và xác định nguyên tố X. Sau đó, tính % của X trong hợp chất khí với hydrogen của X. **Câu 7:** Oxide cao nhất của nguyên tố R có công thức \(R_2O_5\). Gọi khối lượng mol của R là \(M_R\). Từ tỉ lệ khối lượng, ta có: \[ \frac{2M_R}{2M_R + 5 \times 16} = 0,5 \] Giải phương trình trên để tìm ra \(M_R\) và xác định nguyên tố R. b. Hòa tan 21,3 g \(R_2O_5\) vào trong 200g nước, ta tính nồng độ % chất tan trong A. **Câu 8:** Nguyên tố X có công thức oxide cao nhất là \(XO_3\). Từ tỉ lệ khối lượng, ta có: \[ \frac{M_X}{M_X + 3 \times 16} = 0,941 \] Giải phương trình trên để tìm ra \(M_X\) và xác định nguyên tố X. b. Tính giá trị của V khi nung hỗn hợp gồm 6,4 g X và 14 g bột sắt trong bình kín. **Câu 9:** Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA. Từ tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố trong oxide cao nhất, ta có: \[ \frac{m_R}{m_O} = \frac{7,1}{11,2} \] Giải phương trình trên để tìm ra nguyên tố R. b. Tính nồng độ mol/l của chất tan trong X khi hòa tan 36,4 g hỗn hợp A gồm Fe và \(MgCO_3\) trong 200 ml dung dịch. --- Nếu bạn cần thêm thông tin chi tiết về từng câu hỏi, hãy cho tôi biết!