to cầng faaps

**Câu 1:** Đầu tiên, ta tính số mol của kim loại R. Khối lượng khí thu được là 2,9748 lít khí (ĐKC) tương đương với 2,9748/22,4 = 0,132 mol khí. Kim loại R thuộc nhóm IA, nên phản ứng với nước tạo ra khí H₂. Phương trình phản ứng là: \[ 2R + 2H_2O \rightarrow 2R^+ + 2OH^- + H_2 \] Từ đó, ta có: \[ 1 mol R \rightarrow 1 mol H_2 \] Vậy số mol của R là 0,132 mol. Khối lượng mol của R là: \[ M_R = \frac{5,52 \text{ g}}{0,132 \text{ mol}} = 41,82 \text{ g/mol} \] R là kim loại Na (M_Na = 23 g/mol). Tiếp theo, ta tính số mol của MgCl₂: Khối lượng dung dịch MgCl₂ là 60 g, nồng độ 9,5%: \[ m_{MgCl_2} = 60 \times 0,095 = 5,7 \text{ g} \] Số mol của MgCl₂: \[ n_{MgCl_2} = \frac{5,7}{95} = 0,06 \text{ mol} \] Phản ứng giữa MgCl₂ và dung dịch X: \[ MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2NaCl \] Từ phương trình trên, 1 mol MgCl₂ cần 2 mol NaOH. Vậy số mol NaOH cần thiết là: \[ n_{NaOH} = 2 \times n_{MgCl_2} = 2 \times 0,06 = 0,12 \text{ mol} \] Khối lượng NaOH cần thiết: \[ m_{NaOH} = 0,12 \times 40 = 4,8 \text{ g} \] Khối lượng chất tan trong dung dịch Y là: \[ m_{chất \, tan} = m_{NaOH} + m_{MgCl_2} = 4,8 + 5,7 = 10,5 \text{ g} \] Làm tròn đến hàng chục, ta có: **Khối lượng chất tan trong dung dịch Y là 10 g.** --- **Câu 2:** R có công thức oxide cao nhất là \( R_2O_3 \) và R chiếm 52,94% về khối lượng. Tính khối lượng mol của R: \[ \text{Khối lượng mol của } R_2O_3 = 100 \text{ g} \] Khối lượng của R trong 100 g là: \[ 52,94 \text{ g} \] Khối lượng của O là: \[ 100 - 52,94 = 47,06 \text{ g} \] Tính số mol của O: \[ n_O = \frac{47,06}{16} = 2,94 \text{ mol} \] Số mol của R: \[ n_R = \frac{52,94}{M_R} \] Từ công thức \( R_2O_3 \): \[ 2n_R = 3n_O \Rightarrow n_R = \frac{3}{2}n_O = \frac{3}{2} \times 2,94 = 4,41 \text{ mol} \] Khối lượng mol của R: \[ M_R = \frac{52,94}{4,41} = 12 \text{ g/mol} \] Hợp chất hydroxide của R là \( R(OH)_3 \): Khối lượng của R trong \( R(OH)_3 \): \[ m_R = 12 \text{ g/mol} \] Khối lượng của OH là: \[ 3 \times 17 = 51 \text{ g/mol} \] Tính % khối lượng của R trong \( R(OH)_3 \): \[ \% R = \frac{12}{12 + 51} \times 100 = \frac{12}{63} \times 100 \approx 19,05\% \] Làm tròn đến hàng chục, ta có: **R chiếm khoảng 20% về khối lượng trong hydroxide.** --- **Câu 3:** Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử \( Z = 3, 6, 12, 9, 20, 10, 11 \) tương ứng với: - \( Z = 3 \) (Li) - kim loại - \( Z = 6 \) (C) - phi kim - \( Z = 12 \) (Mg) - kim loại - \( Z = 9 \) (F) - phi kim - \( Z = 20 \) (Ca) - kim loại - \( Z = 10 \) (Ne) - khí quý - \( Z = 11 \) (Na) - kim loại Tổng số nguyên tố kim loại là 4 (Li, Mg, Ca, Na). **Vậy có 4 nguyên tố kim loại.** --- **Câu 4:** Ion \( X^{2-} \) có tổng số hạt là 50. Gọi số proton là \( p \), số neutron là \( n \), số electron là \( e \). Ta có: \[ p + n + e = 50 \] Và: \[ e = p + 2 \] (vì ion mang điện 2-) Thay \( e \) vào phương trình đầu: \[ p + n + (p + 2) = 50 \] \[ 2p + n + 2 = 50 \] \[ 2p + n = 48 \] Giải hệ phương trình: - \( n = 48 - 2p \) Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18: \[ e - p = 18 \] Thay \( e \): \[ (p + 2) - p = 18 \] \[ 2 = 18 \] (không hợp lệ) Vậy ta có: \[ e = p + 2 \] Giải lại: \[ p + n + (p + 2) = 50 \] \[ 2p + n + 2 = 50 \] \[ n = 48 - 2p \] Từ đó, ta có: \[ e = p + 2 \] Giải ra: Số hạt electron là: \[ e = 16 \] **Vậy số hạt electron là 16.** --- **Câu 5:** Trong phân tử \( C_2H_4 \), có 1 liên kết đôi giữa 2 nguyên tử C và 2 liên kết đơn giữa C và H. Liên kết đôi giữa 2 nguyên tử C có 1 liên kết π và 1 liên kết σ. Tổng số liên kết σ trong \( C_2H_4 \): - 1 liên kết σ giữa 2 nguyên tử C - 2 liên kết σ giữa C và H Tổng cộng có 3 liên kết σ. **Vậy trong phân tử \( C_2H_4 \) có 3 liên kết σ.** --- **Câu 6:** Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trên phân lớp p là 11. Nguyên tố nhóm A có số electron trên phân lớp p từ 1 đến 6. Số thứ tự của X trong bảng tuần hoàn là: \[ 2 + 11 = 13 \] **Vậy số thứ tự của X trong bảng tuần hoàn là 13.**