giúp mình với

**Câu 17:** Để xác định dãy các chất có tính base tăng dần, ta cần xem xét tính chất bazơ của các hydroxide. - **Al(OH)₃** là một bazơ yếu. - **Mg(OH)₂** là một bazơ mạnh hơn Al(OH)₃. - **NaOH** là một bazơ rất mạnh. Vậy dãy có tính base tăng dần là: **A. Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH.** --- **Câu 18:** Dựa vào bán kính nguyên tử, ta có thể xác định các nguyên tố: - Na có bán kính nhỏ nhất (0,125 nm). - Al có bán kính lớn hơn Na (0,136 nm). - Mg có bán kính lớn hơn Al (0,203 nm). - K có bán kính lớn nhất (0,157 nm). Vậy nhận xét đúng là: **A. X là Na, Z là Al.** --- **Câu 19:** Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng **B. Số electron hóa trị.** --- **Câu 20:** Tổng số hạt trong nguyên tử X là 58, và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Gọi số proton là p, số electron là e, số neutron là n. Ta có: - p + n + e = 58 - p + e = n + 18 Giải hệ phương trình, ta tìm được X là **A. Ca.** --- **Câu 21:** Những đại lượng và tính chất không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là: **A. Khối lượng nguyên tử.** --- **Câu 22:** Nguyên tử X có tổng số electron trên phân lớp p là 11, tức là có cấu hình electron là $3s^23p^5$. Kiểu xen phủ các orbital trong nguyên tử để tạo ra phân tử $X_2$ là: **D. $3s^23p^5,$ kiểu xen phủ s-p.** --- **Câu 23:** Nguyên tắc không đúng trong bảng tuần hoàn là: **D. Theo chiều tăng khối lượng nguyên tử.** --- **Câu 24:** Cấu hình electron của nguyên tố X là $1s^22s^22p^63s^2$, do đó vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là: **C. Ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA.** --- **Câu 25:** Phát biểu sai về nguyên tử sulfur là: **D. Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.** (Hạt nhân chỉ có proton và neutron, không có electron.) --- **Câu 26:** Nguyên tử có độ âm điện lớn nhất là: **A. O.** (Oxy có độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố được đề cập và được sử dụng trong nhiều ứng dụng công nghiệp.)