vì sao nhiệt độ nóng chảy của NH3 cao hơn NF3

Nhiệt độ nóng chảy của các hợp chất như NH₃ (amoniac) và NF₃ (trifluorua nitơ) phụ thuộc vào lực tương tác giữa các phân tử trong chất rắn. Cụ thể:

NH₃ (Amoniac):
Amoniac có phân tử hình dạng góc với liên kết hydro, trong đó nguyên tử hydro của một phân tử NH₃ tạo liên kết hydro với nguyên tử nitơ của phân tử khác. Các liên kết hydro này rất mạnh và yêu cầu năng lượng lớn để phá vỡ, dẫn đến điểm nóng chảy của NH₃ khá cao so với các hợp chất khác.

NF₃ (Trifluorua nitơ):
Mặc dù có cấu trúc phân tử tương tự như NH₃, nhưng trong NF₃, liên kết giữa nguyên tử nitơ và flo (N-F) rất mạnh và có tính phân cực cao. Tuy nhiên, do các phân tử NF₃ chủ yếu liên kết với nhau bằng các lực van der Waals yếu hơn so với các liên kết hydro trong NH₃, nên điểm nóng chảy của NF₃ thấp hơn NH₃.

So sánh:

• NH₃ có liên kết hydro mạnh mẽ giữa các phân tử, tạo ra lực hấp dẫn mạnh hơn giữa các phân tử, khiến điểm nóng chảy cao hơn.
• NF₃, mặc dù có liên kết mạnh giữa N và F, nhưng không có liên kết hydro, và lực van der Waals yếu hơn nhiều, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy thấp hơn.

Kết luận:

Nhiệt độ nóng chảy của NH₃ cao hơn NF₃ vì các phân tử NH₃ tạo ra liên kết hydro mạnh mẽ, trong khi NF₃ chỉ chịu tác động của lực van der Waals yếu hơn, đòi hỏi ít năng lượng hơn để tách các phân tử ra khỏi nhau.