giúp mình với d. Hydroxide ứng với oxide cao nhất của N có dạng $HNO_3$ và có tính acid.,Câu 2. Cho các phát biểu về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:,a. Số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc,nhóm đó.,b. Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng càng lớn thì số thứ tự của nhóm càng lớn.,c. Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron.,d. Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột có cùng số electron hóa trị.,Câu 3. Cấu hình electron của fluorine là $1s^22s^22p^5,$ của chlorine là $1s^22s^22p^63s^23p^5.$,Cho các phát biểu sau:,a. F và Cl nằm ở cùng một nhóm.,b. F và Cl có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.,c. F và Cl có số electron lớp ngoài cùng khác nhau.,d. F và Cl nằm ở cùng một chu kỳ.,Câu 4. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20.,a. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.,b. Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì.,c. Thứ tự tăng dần tính base là: $X(OH)_2,~Y(OH)_2,~Z(OH)_2.$,d. Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z, Y, X.,Câu 5. Cho 3 nguyên tố Y, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng tương ứng là $3s^1,3s^23p^1,3s^23p^5.$,a. Trong ba nguyên tố, chỉ có X tạo được hợp chất với hydrogen.,b. Y, M, X đều thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn.,c. Y, M, X thuộc nhóm IA, IIIA và VIIA của bảng tuần hoàn.,d. Y, M, X lần lượt là ở các ô thứ 11, 13 và 17 của bảng tuần hoàn.,Câu 6. Cho các nguyên tố X $(Z=11);Y(Z=13);T(Z=17).$,a. Bán kính của các nguyên tử tương ứng tăng dần theo chiều tăng số hiệu Z.,b. Các nguyên tố X, Y, T không thuộc cùng một chu kì.,c. Nguyên tử của nguyên tố T có tính kim loại.,d. Ion X' và ion T' có cùng số electron lớp ngoài cùng.,Câu 7. Cho X, M, R là các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Biết anion X", cation,M?* và R đều có chung 1 cấu hình electron.,a. X là nguyên tố p và M là nguyên tố s;,b. Bán kính của $X^-,Magnesium được sử dụng để làm cho hợp kim bền nhẹ, đặc biệt là cho,ngành công nghiệp hàng không vũ trụ, cũng như sử dụng trong pháo hoa,bởi vì nó đốt cháy với một ngọn lửa trắng rực rỡ.,Trong bảng tuần hoàn, magnesium là nguyên tố có ký hiệu Mg nằm ở,chu kỳ 3, nhóm IIA. Hãy cho biết nguyên tử Mg có bao nhiêu electron,thuộc lớp ngoài cùng?,Câu 2. Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Điện tích hạt nhân của X là bao

Question

giúp mình với d. Hydroxide ứng với oxide cao nhất của N có dạng $HNO_3$ và có tính acid.,Câu 2. Cho các phát biểu về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:,a. Số thứ tự của nhóm luôn luôn bằng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố thuộc,nhóm đó.,b. Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng càng lớn thì số thứ tự của nhóm càng lớn.,c. Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron.,d. Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột có cùng số electron hóa trị.,Câu 3. Cấu hình electron của fluorine là $1s^22s^22p^5,$ của chlorine là $1s^22s^22p^63s^23p^5.$,Cho các phát biểu sau:,a. F và Cl nằm ở cùng một nhóm.,b. F và Cl có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.,c. F và Cl có số electron lớp ngoài cùng khác nhau.,d. F và Cl nằm ở cùng một chu kỳ.,Câu 4. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20.,a. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.,b. Các nguyên tố này không thuộc cùng một chu kì.,c. Thứ tự tăng dần tính base là: $X(OH)_2,~Y(OH)_2,~Z(OH)_2.$,d. Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z, Y, X.,Câu 5. Cho 3 nguyên tố Y, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng tương ứng là $3s^1,3s^23p^1,3s^23p^5.$,a. Trong ba nguyên tố, chỉ có X tạo được hợp chất với hydrogen.,b. Y, M, X đều thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn.,c. Y, M, X thuộc nhóm IA, IIIA và VIIA của bảng tuần hoàn.,d. Y, M, X lần lượt là ở các ô thứ 11, 13 và 17 của bảng tuần hoàn.,Câu 6. Cho các nguyên tố X $(Z=11);Y(Z=13);T(Z=17).$,a. Bán kính của các nguyên tử tương ứng tăng dần theo chiều tăng số hiệu Z.,b. Các nguyên tố X, Y, T không thuộc cùng một chu kì.,c. Nguyên tử của nguyên tố T có tính kim loại.,d. Ion X&#x27; và ion T&#x27; có cùng số electron lớp ngoài cùng.,Câu 7. Cho X, M, R là các nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Biết anion X", cation,M?* và R đều có chung 1 cấu hình electron.,a. X là nguyên tố p và M là nguyên tố s;,b. Bán kính của $X^-<R<M^{2+};$,c. Điện tích hạt nhân của $X^-<R<M^{2+};$,d. Nếu R là neon thì M là canxium ;,Câu 8: Cho các nguyên tố Na $(Z=11),~Cl~(Z=17),~F~(Z=9)$ và K $K~(Z=19).$,a) Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự: $K<Cl<Na<F.$,b) Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất trong dãy là Fluorine (F).,c) Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất trong dãy là Sodium (Na).,d) Nguyên tố Na và F ở cùng một chu kì.,PHẦN III: CÂU TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN.,Câu 1. Magnesium là nguyên tổ phổ biến thứ 8 trong lớp vỏ của Trái,Đất, ở điều kiện thường là chất rắn, có màu trắng bạc, rất nhẹ.,<img src=https://minio.ftech.ai/cvdata/fqa/prod/public/illustration_images/d1c551359ecc440d80e75cfb9b0b1ff9.jpg />,Magnesium được sử dụng để làm cho hợp kim bền nhẹ, đặc biệt là cho,ngành công nghiệp hàng không vũ trụ, cũng như sử dụng trong pháo hoa,bởi vì nó đốt cháy với một ngọn lửa trắng rực rỡ.,Trong bảng tuần hoàn, magnesium là nguyên tố có ký hiệu Mg nằm ở,chu kỳ 3, nhóm IIA. Hãy cho biết nguyên tử Mg có bao nhiêu electron,thuộc lớp ngoài cùng?,Câu 2. Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Điện tích hạt nhân của X là bao

Accepted Answer

cdaa