đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon a trong không khí sau phản ứng thu được 17,6g khí co2 và 12,395 l hơi nước ở điều kiện chuẩn a.tìm CTPT và viết CTCT có thể có của A biết khối lượng mol của A=58g/mol...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### Bước 1: Tính số mol CO2 và H2O 1. **Tính số mol CO2:** - Khối lượng CO2 = 17,6 g - Khối lượng mol của CO2 = 44 g/mol - Số mol CO2 = $$ 2. **Tính số mol H2O:** - Thể tích H2O = 12,395 L - Ở điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm 22,4 L. - Số mol H2O = $$ ### Bước 2: Viết phương trình phản ứng Phản ứng đốt cháy hoàn toàn của hidrocacbon A có thể được viết như sau: $$ ### Bước 3: Tính số mol C và H Từ số mol CO2 và H2O, ta có thể tính số mol C và H trong hidrocacbon A: - Mỗi mol CO2 tạo ra 1 mol C, do đó số mol C = 0,4 mol. - Mỗi mol H2O tạo ra 2 mol H, do đó số mol H = $$. ### Bước 4: Tính tỉ lệ C và H Tỉ lệ C:H = 0,4 : 1,106. Để đơn giản hóa, ta chia cả hai số cho 0,4: - C = 1 - H = $$ ### Bước 5: Tìm công thức phân tử Công thức phân tử có thể là $$ (tương ứng với alkane) hoặc $$ (tương ứng với alkene). Tuy nhiên, khối lượng mol của A là 58 g/mol, do đó: - Khối lượng mol của $$ = $$ g/mol (không đúng) - Khối lượng mol của $$ = $$ g/mol (không đúng) - Khối lượng mol của $$ = $$ g/mol (đúng) Vậy công thức phân tử của A là $$. ### Bước 6: Kiểm tra A có phải là alkane không Hidrocacbon A có công thức phân tử là $$, và theo quy tắc của alkan, công thức tổng quát của alkan là $$. Với n = 4, ta có: $$ Vì vậy, A là một alkane. ### Kết luận a. Công thức phân tử của A là $$ (butan). b. A là một alkane vì nó thỏa mãn công thức tổng quát của alkan.