Tính khối lượng muối thu được khi cho 9,75 gam zinc tác dụng với 9,8 gam Sunfiric axit (H2SO4)

Để tính khối lượng muối thu được khi cho 9,75 gam kẽm (Zn) tác dụng với 9,8 gam axit sulfuric (H₂SO₄), ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Viết phương trình phản ứng**: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \] 2. **Tính số mol của Zn và H₂SO₄**: - Khối lượng mol của Zn = 65,38 g/mol - Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol Số mol của Zn: \[ n_{Zn} = \frac{9,75 \text{ g}}{65,38 \text{ g/mol}} \approx 0,149 \text{ mol} \] Số mol của H₂SO₄: \[ n_{H_2SO_4} = \frac{9,8 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} \approx 0,100 \text{ mol} \] 3. **Xác định chất phản ứng hết**: Từ phương trình phản ứng, tỉ lệ phản ứng giữa Zn và H₂SO₄ là 1:1. So sánh số mol: - Zn: 0,149 mol - H₂SO₄: 0,100 mol H₂SO₄ là chất phản ứng hết. 4. **Tính khối lượng muối ZnSO₄ thu được**: Theo phương trình phản ứng, 1 mol H₂SO₄ sẽ tạo ra 1 mol ZnSO₄. Do đó, số mol ZnSO₄ thu được cũng là 0,100 mol. Khối lượng mol của ZnSO₄ = 65,38 g/mol (Zn) + 32 g/mol (S) + 4 × 16 g/mol (O) = 161,38 g/mol. Khối lượng ZnSO₄ thu được: \[ m_{ZnSO_4} = n_{ZnSO_4} \times M_{ZnSO_4} = 0,100 \text{ mol} \times 161,38 \text{ g/mol} \approx 16,14 \text{ g} \] Vậy khối lượng muối ZnSO₄ thu được là khoảng 16,14 gam.