hòa tan hết 2,3 g kim loại m có hóa trị 1 và 200 ml H2O thu được 1,395 lít H2 điều kiện chuẩn a. Tìm R Biết rằng sản phẩm sinh ra còn có hydroxide của kim loại R b.Tính C phần trăm dung dịch thu được...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một. ### a. Tìm kim loại R 1. **Tính số mol H2 sinh ra:** - Theo điều kiện chuẩn, 1 mol khí H2 chiếm thể tích 22,4 lít. - Số mol H2 thu được là: \[ n_{H2} = \frac{1,395 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} \approx 0,0622 \, \text{mol} \] 2. **Phản ứng của kim loại m với nước:** - Kim loại m có hóa trị 1, nên phản ứng với nước sẽ tạo ra hydroxide của kim loại m và khí H2: \[ 2m + 2H2O \rightarrow 2mOH + H2 \] - Từ phương trình trên, ta thấy 2 mol kim loại m sẽ sinh ra 1 mol H2. Vậy số mol kim loại m tham gia phản ứng là: \[ n_m = 2 \cdot n_{H2} = 2 \cdot 0,0622 \approx 0,1244 \, \text{mol} \] 3. **Tính khối lượng mol của kim loại m:** - Khối lượng của kim loại m là 2,3 g, do đó: \[ M_m = \frac{2,3 \, \text{g}}{0,1244 \, \text{mol}} \approx 18,5 \, \text{g/mol} \] - Kim loại có khối lượng mol khoảng 18,5 g/mol là kim loại R (có thể là Na hoặc K). ### b. Tính C phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng 1. **Tính khối lượng dung dịch thu được:** - Khối lượng nước ban đầu là: \[ m_{H2O} = 200 \, \text{ml} \times 1 \, \text{g/ml} = 200 \, \text{g} \] - Sau phản ứng, khối lượng hydroxide của kim loại m được tạo ra là: \[ m_{mOH} = n_m \cdot M_{mOH} = 0,1244 \, \text{mol} \cdot (M_m + 17) \approx 0,1244 \cdot (18,5 + 17) \approx 0,1244 \cdot 35,5 \approx 4,41 \, \text{g} \] - Khối lượng dung dịch thu được là: \[ m_{dung_dich} = m_{H2O} + m_{mOH} = 200 \, \text{g} + 4,41 \, \text{g} \approx 204,41 \, \text{g} \] 2. **Tính C phần trăm dung dịch:** - C phần trăm của dung dịch là: \[ C = \frac{m_{mOH}}{m_{dung_dich}} \times 100\% = \frac{4,41 \, \text{g}}{204,41 \, \text{g}} \times 100\% \approx 2,16\% \] ### Kết luận: - a. Kim loại R có thể là Na hoặc K. - b. C phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng là khoảng 2,16%.