Cho 6,72 gam hỗn hợp X gồm Na và Na2O tác dụng với nước dư. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 7,65 g...

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol khí H2 thu được**: - Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí H2 có thể tích 22,4 lít. - Số mol H2 thu được là: $$ 2. **Phân tích phản ứng của Na và Na2O với nước**: - Phản ứng của Na với nước: $$ Từ phản ứng này, 2 mol Na tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol Na là: $$ - Phản ứng của Na2O với nước: $$ Từ phản ứng này, 1 mol Na2O không tạo ra H2. Vậy số mol Na2O là $$. 3. **Tính khối lượng Na và Na2O**: - Khối lượng của Na: $$ - Khối lượng của Na2O: $$ 4. **Tính tổng khối lượng hỗn hợp X**: - Tổng khối lượng hỗn hợp X là: $$ - Thay vào phương trình: $$ - Giải phương trình trên: $$ - Điều này không hợp lý, vì khối lượng không thể âm. Vậy ta cần xem lại. 5. **Tính kết tủa khi cho dung dịch Y tác dụng với HCl**: - Kết tủa thu được là NaCl, khối lượng kết tủa là 7,65 g. - Số mol NaCl là: $$ - Số mol Na trong kết tủa là 0,130 mol, tương đương với khối lượng Na là: $$ 6. **Tính lại khối lượng Na và Na2O**: - Khối lượng Na trong hỗn hợp X là 2,99 g. - Khối lượng Na2O là: $$ 7. **Tính thành phần phần trăm khối lượng của Na và Na2O trong hỗn hợp X**: - Phần trăm khối lượng của Na: $$ - Phần trăm khối lượng của Na2O: $$ **Kết luận**: - Thành phần phần trăm khối lượng của Na trong hỗn hợp X là khoảng 44,4%. - Thành phần phần trăm khối lượng của Na2O trong hỗn hợp X là khoảng 55,6%.