Hòa tan hoàn toàn một lượng magnesium vào 200 g dung dịch hydrochloric acid(axit Clohiđric) 12% thì thu được một lượng lít khí hiđrogen ở (điều kiện tiêu chuẩn) và muối biết Mg = 24; H = l ;C|=35,5 em...

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng bước như sau: ### a) Viết phương trình hóa học phản ứng và tính khối lượng Magnesium đã tham gia phản ứng Phương trình hóa học của phản ứng giữa magnesium (Mg) và hydrochloric acid (HCl) được viết như sau: $$ Đầu tiên, ta cần xác định khối lượng HCl có trong dung dịch. Dung dịch hydrochloric acid 12% có nghĩa là trong 100 g dung dịch có 12 g HCl. Vậy trong 200 g dung dịch sẽ có: $$ Tiếp theo, ta cần tính số mol HCl: $$ Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl, do đó số mol Mg cần thiết để phản ứng với 0.6575 mol HCl là: $$ Khối lượng magnesium đã tham gia phản ứng là: $$ ### b) Tính thể tích khí hiđrogen thu được sau phản ứng ở (điều kiện tiêu chuẩn) Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg sản sinh ra 1 mol H₂. Vậy số mol H₂ sinh ra sẽ bằng số mol Mg đã phản ứng, tức là 0.32875 mol. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 lít. Do đó, thể tích khí H₂ thu được là: $$ ### c) Tính khối lượng sản phẩm muối thu được Muối thu được trong phản ứng là magnesium chloride (MgCl₂). Khối lượng mol của MgCl₂ được tính như sau: $$ Số mol MgCl₂ tạo thành cũng bằng số mol Mg đã tham gia phản ứng, tức là 0.32875 mol. Vậy khối lượng muối thu được là: $$ ### Kết luận - a) Khối lượng magnesium tham gia phản ứng khoảng 7.86 g. - b) Thể tích khí hiđrogen thu được khoảng 7.36 lít. - c) Khối lượng sản phẩm muối thu được khoảng 31.11 g.