Gstetwuywwata

Câu 1: Sodium sulfide (Na₂S)
a) Sai: Bán kính ion Na+ luôn nhỏ hơn bán kính nguyên tử Na, và bán kính ion S²⁻ luôn lớn hơn bán kính nguyên tử S. Do đó, bán kính ion Na+ nhỏ hơn bán kính ion S²⁻.
b) Đúng: Đây là quá trình hình thành liên kết ion điển hình. Na nhường 1 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm, trở thành ion dương Na+. S nhận 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm, trở thành ion âm S²⁻. Hai ion trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion.
c) Đúng: Cả Na+ và S²⁻ đều có cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ne).
d) Đúng: Na+ có 10 electron, S²⁻ có 18 electron. Tổng số hạt mang điện trong phân tử Na₂S là 2*(10+18) = 56 hạt.
Câu 2: Nguyên tố X và Y
a) Sai: X có 3 electron ở lớp ngoài cùng (3p), Y có 4 electron ở lớp ngoài cùng (3p và 1 electron ở lớp ngoài cùng). Tổng số electron ở lớp ngoài cùng của hai nguyên tử là 7.
b) Đúng: X có 5 electron ở lớp ngoài cùng (phi kim), Y có 1 electron ở lớp ngoài cùng (kim loại).
c) Sai: X và Y có cấu hình electron khác nhau nên điện tích hạt nhân cũng khác nhau.
d) Sai: Nitrogen (N) có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³, khác với X (3p⁵).
Câu 3: Sulfur (S)
a) Sai: Hóa trị cao nhất của sulfur trong hợp chất với oxygen là VI (ví dụ SO₃).
b) Đúng: Sulfur có 6 electron ở lớp ngoài cùng, là đặc trưng của nguyên tố phi kim.
c) Sai: Công thức hydroxide tương ứng của sulfur (S) là H₂SO₄, có tính acid mạnh. Tuy nhiên, H₂SO₃ (axit sunfurơ) mới có công thức hydroxide như bạn đưa ra.
d) Sai: Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của sulfur (S) là SO₃.
Câu 4: Nguyên tố X ([Ar]4s¹)
a) Đúng: Nguyên tố X có 1 electron ở lớp ngoài cùng, thuộc nhóm IA.
b) Sai: X là kim loại điển hình, hydroxide của nó (XOH) có tính base mạnh.
c) Đúng: Công thức oxide của X là XO, tan được trong nước tạo dung dịch base.
d) Sai: X là kim loại, không thể là phi kim mạnh nhất trong chu kì.