Giải thích rõ giúp mình

**Câu 25:** Để xác định số thí nghiệm thu được kim loại, ta phân tích từng thí nghiệm: (a) **Điện phân $MgCl_2$ nóng chảy:** - Sản phẩm điện phân là Mg (kim loại) và Cl2 (khí). - Kết quả: có kim loại. (b) **Cho dung dịch $Fe(NO_3)_2$ vào dung dịch $AgNO_3$ dư:** - Phản ứng xảy ra: $Fe^{2+} + 2Ag^+ \rightarrow Fe^{3+} + 2Ag$. - Kết quả: có kim loại (Ag). (c) **Nhiệt phân hoàn toàn $CaCO_3$:** - Phản ứng: $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$. - Kết quả: không có kim loại. (d) **Cho kim loại Na vào dung dịch $CuSO_4$ dư:** - Phản ứng xảy ra: $2Na + CuSO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + Cu$. - Kết quả: có kim loại (Cu). (e) **Dẫn khí $H_2$ dư đi qua bột CuO nung nóng:** - Phản ứng xảy ra: $CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O$. - Kết quả: có kim loại (Cu). Tổng kết lại, số thí nghiệm thu được kim loại là: 4 (a, b, d, e). **Câu 26:** Phân tích từng thí nghiệm để xác định số thí nghiệm mà sắt bị ăn mòn điện hóa: (1) **Thả đinh sắt vào dung dịch HCl:** - Sắt bị ăn mòn. (2) **Thả đinh sắt vào dung dịch $FeCl_3$:** - Không xảy ra phản ứng, không bị ăn mòn. (3) **Thả đinh sắt vào dung dịch $Cu(NO_3)_2$:** - Sắt sẽ đẩy đồng ra, bị ăn mòn. (4) **Đốt đinh sắt trong bình kín chứa đầy khí $O_2$:** - Không phải ăn mòn điện hóa. (5) **Nối một dây nickel với một dây sắt rồi để trong không khí ẩm:** - Sắt bị ăn mòn điện hóa. (6) **Thả đinh sắt vào dung dịch chứa đồng thời $CuSO_4$ và $H_2SO_4$ loãng:** - Sắt sẽ đẩy đồng ra, bị ăn mòn. Tổng kết lại, số thí nghiệm mà sắt bị ăn mòn điện hóa là: 4 (1, 3, 5, 6). **Câu 27:** Khi ngâm lá kẽm trong dung dịch $AgNO_3$, phản ứng xảy ra là: \[ Zn + 2AgNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag \] Khối lượng Ag thu được là 0,604 g. Tính số mol Ag: \[ n_{Ag} = \frac{0,604}{107} \approx 0,00564 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn cho 2 mol Ag, do đó số mol Zn tham gia phản ứng là: \[ n_{Zn} = \frac{0,00564}{2} \approx 0,00282 \text{ mol} \] Khối lượng Zn đã phản ứng: \[ m_{Zn} = n_{Zn} \times M_{Zn} = 0,00282 \times 65 = 0,1833 \text{ g} \] Vì 200 mL dung dịch $AgNO_3$ có nồng độ a mol/L, ta có: \[ n_{AgNO_3} = a \times 0,2 \] Vì 2 mol $AgNO_3$ cho 1 mol $Zn$, ta có: \[ n_{Zn} = \frac{1}{2} n_{AgNO_3} = \frac{1}{2} a \times 0,2 \] Từ đó, ta có: \[ 0,00282 = \frac{1}{2} a \times 0,2 \] \[ a = \frac{0,00282 \times 2}{0,2} = 0,0282 \text{ mol/L} \] **Câu 28:** Nung nóng 16,8 g bột sắt trong không khí, phản ứng xảy ra tạo ra oxide sắt. Gọi m là khối lượng hỗn hợp X gồm các oxide sắt và sắt dư. Phản ứng giữa sắt và oxy: \[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \] Số mol sắt ban đầu: \[ n_{Fe} = \frac{16,8}{56} = 0,3 \text{ mol} \] Sản phẩm khử duy nhất là $SO_2$, từ phản ứng với $H_2SO_4$: \[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O \] Số mol $SO_2$ thu được: \[ n_{SO_2} = \frac{6,1975}{22,4} \approx 0,276 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol $Fe$ cho 1 mol $SO_2$, do đó số mol $Fe$ đã phản ứng là 0,276 mol. Khối lượng sắt đã phản ứng: \[ m_{Fe} = 0,276 \times 56 = 15,456 \text{ g} \] Khối lượng hỗn hợp X: \[ m = 16,8 - 15,456 = 1,344 \text{ g} \] Vậy giá trị của m là: 1,344 g.