Người ta trung hòa 100 cm3 dd CH3COOH 0,1M ( Ka = 2.10-5) bằng dd NaOH 0,1M. Tính pH của dd khi cho thêm 100 cm3 dd NaOH.

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol của CH3COOH và NaOH ban đầu:** - Số mol CH3COOH = C × V = 0,1 mol/L × 0,1 L = 0,01 mol - Số mol NaOH = C × V = 0,1 mol/L × 0,1 L = 0,01 mol 2. **Trung hòa CH3COOH với NaOH:** - Phản ứng trung hòa: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O - Sau khi cho 100 cm³ NaOH vào 100 cm³ CH3COOH, số mol CH3COOH và NaOH đều bằng nhau (0,01 mol), do đó chúng sẽ hoàn toàn phản ứng với nhau. - Kết quả là chúng ta sẽ có 0,01 mol CH3COONa trong dung dịch. 3. **Tính pH của dung dịch sau khi trung hòa:** - Dung dịch này là dung dịch muối CH3COONa, và muối này sẽ phân ly trong nước tạo ra ion CH3COO⁻. - Ion CH3COO⁻ sẽ thủy phân theo phản ứng: CH3COO⁻ + H2O ⇌ CH3COOH + OH⁻ - Để tính pH, trước tiên chúng ta cần tính hằng số thủy phân của ion CH3COO⁻: - Kb = Kw / Ka = 1 × 10⁻¹⁴ / 2 × 10⁻⁵ = 5 × 10⁻¹⁰ 4. **Tính nồng độ của CH3COO⁻:** - Tổng thể tích dung dịch sau khi trung hòa là 200 cm³ (100 cm³ CH3COOH + 100 cm³ NaOH). - Nồng độ CH3COO⁻ = số mol / thể tích = 0,01 mol / 0,2 L = 0,05 M 5. **Tính pOH và pH:** - Sử dụng công thức Kb để tính nồng độ OH⁻: - Kb = [CH3COOH][OH⁻] / [CH3COO⁻] - Giả sử nồng độ OH⁻ là x, ta có: Kb = x² / (0,05 - x) ≈ x² / 0,05 (vì x rất nhỏ so với 0,05) - 5 × 10⁻¹⁰ = x² / 0,05 - x² = 5 × 10⁻¹⁰ × 0,05 = 2,5 × 10⁻¹¹ - x = √(2,5 × 10⁻¹¹) ≈ 5 × 10⁻⁶ M - Tính pOH: - pOH = -log(5 × 10⁻⁶) ≈ 5,3 - Tính pH: - pH = 14 - pOH = 14 - 5,3 = 8,7 **Kết luận:** pH của dung dịch sau khi cho thêm 100 cm³ dung dịch NaOH là khoảng 8,7.