Dẫn 4,958 lít khí CO2 (ở đkc) vừa đủ dung dịch Ca(OH)2 0,5M thu được m gam kết tủa CaCO3 (sản phẩm duy nhất). Tìm m và thể tích dung dịch Ca(OH)2?

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần biết một số thông tin về phản ứng giữa khí CO2 và dung dịch Ca(OH)2. Phản ứng giữa CO2 và Ca(OH)2 sẽ tạo ra CaCO3 và nước theo phương trình hóa học sau: $$ ### Bước 1: Tính số mol của CO2 Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Vậy, số mol của CO2 trong 4,958 lít là: $$ ### Bước 2: Tính số mol Ca(OH)2 cần thiết Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa CO2 và Ca(OH)2 là 1:1. Do đó, số mol Ca(OH)2 cần thiết cũng là 0,221 mol. ### Bước 3: Tính thể tích dung dịch Ca(OH)2 0,5M Số mol của Ca(OH)2 được tính theo công thức: $$ Trong đó: - $$ - $$ Vậy: $$ ### Bước 4: Tính khối lượng CaCO3 Khối lượng CaCO3 được tính bằng công thức: $$ Trong đó: - $$ Vậy: $$ ### Kết luận - Khối lượng kết tủa CaCO3 là $$. - Thể tích dung dịch Ca(OH)2 là $$. **Đáp án: m = 22,1 g; Thể tích dung dịch Ca(OH)2 = 442 ml.**