Sádassdsss

### Câu 2: a. **Đúng.** Anion Cl⁻ bị khử thành khí chlorine (Cl₂) tại anode. b. **Sai.** Tại cathode, chỉ thu được dung dịch bão hòa NaOH mà không có tinh thể sodium hydroxide. Tinh thể NaOH sẽ chỉ được hình thành nếu có sự bay hơi của nước. c. **Đúng.** Nếu không có màng ngăn xốp, các sản phẩm sẽ trộn lẫn và có thể tạo thành nước Javel (hỗn hợp NaClO). d. **Đúng.** Hydrogen là sản phẩm có giá trị trong công nghiệp chlorine - kiềm, được thu được tại cathode. ### Câu 3: a. **Đúng.** Thí nghiệm mô tả quá trình ăn mòn điện hóa học, trong đó thanh Zn sẽ bị oxi hóa. b. **Đúng.** Thanh Zn bị tan dần và khí hydrogen chỉ thoát ra ở phía thanh Zn. c. **Đúng.** Thanh Zn là cực âm và thanh Cu là cực dương của pin điện. d. **Sai.** Khí hydrogen chỉ thoát ra ở thanh Zn, không thoát ra ở thanh Cu. ### PHẦN III: **Câu 1:** Trong dãy kim loại Fe, Na, Ba, Ca, có 3 kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là Na, Ba và Ca. **Số kim loại là 3.** **Câu 2:** Để tính E° pin, ta dùng công thức: $$ Với $$ và $$: $$ **Câu 3:** Các chất bị phân huỷ bởi nhiệt độ trong dãy gồm: - $$: không bị phân huỷ. - $$: bị phân huỷ. - $$: không bị phân huỷ. - $$: bị phân huỷ. - $$: bị phân huỷ. - $$: bị phân huỷ. Tổng cộng có 4 chất bị phân huỷ. **Câu 4:** 1 mol Mg, 1 mol Al và 1 mol Zn phản ứng với HCl tạo ra 1 mol H₂. Tính toán số mol H₂ thu được từ 7.437 lít khí: $$ Tổng số mol kim loại là: $$ Công thức phản ứng: - Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ - 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ - Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ Giả sử rằng tất cả Mg, Al, Zn đều phản ứng hết, ta tính khối lượng muối: Khối lượng muối: - MgCl₂: 1 mol MgCl₂ = 95 g - AlCl₃: 1 mol AlCl₃ = 133.5 g - ZnCl₂: 1 mol ZnCl₂ = 136.3 g Nếu $$ là khối lượng muối: $$ Từ số mol tổng kết hợp với số mol từng kim loại, sẽ tìm được giá trị của $$. ### PHẦN IV: **Câu 1:** a. $$ b. $$ c. $$ d. $$ **Câu 2:** Ở nhiệt độ cao, magnesium nitrate bị phân hủy theo phản ứng: $$ Để tính $$ của phản ứng này, cần dữ liệu về enthalpy của các chất tham gia và sản phẩm.